2017版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律基础课时2元素周期律和元素周期表.doc

基础课时2　元素周期律和元素周期表 一、选择 1．(2015·海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是(　　) A．第七周期的最后一个元素为118号元素 B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素 C．元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行 D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质 解析　根据元素周118号元素，A正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中ⅢB族是包含元素种类最多的纵行，C错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。 答案　C 2．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是(　　) A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物 D．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 解析　在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。 答案　C 3．下列说法正确的是(　　) A．N和As属于第ⅤA族元素，氮原子得电子能力比砷原子强 B．族序数等于其周期序数的 C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 解析　N和As属于第ⅤA族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以氮原子得电子能力比砷原子强，A正确；族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，如第1周期第ⅠA族的氢元素是非金属元素，B不正确；元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性。过渡元素是指周期表中第312列的元素，C不正确；二氧化硅与水不反应，D不正确。 答案　A 4．(2015·北京东城区期末，2)下列排列顺序不正确的是(　　) A．热稳定性：H2ONH3PH3 B．原子半径：SiNaO C．碱性：CsOHKOHNaOH D．失电子能力：KNaMg 解析　非金属性：ONP，则氢化物的稳定性：H2ONH3PH3，A正确；原子半径：NaSiO，B项错误；金属性：CsKNa，则碱性：CsOHKOHNaOH，C项正确；金属性：KNaMg，则失电子能力：KNaMg，D项正确。 答案　B 5．(2015·河南洛阳统考，6)元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　) A．同族元素Z的氢化物稳定性最高 B．同周期元素中X的金属性最强 C．原子半径XY，离子半径X＋Z－ D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析　由于X＋、Z－具有相同的核外电子层结构，结合X、Y在同一周期，X、Y、Z原子序数之和为37知，X＋、Z－为10电子微粒，故X、Z分别是Na、F，则Y的原子序数为17，是氯元素。ⅦA族中F的非金属性最强，所以HF最稳定，A正确；Na在第三周期中金属性最强，B正确；Na＋半径小于F－C错误；第三周期中，氯的非金属性最强，所以其最高价含氧酸的酸性最强，D正确。 答案　C 6．(2015·荆门模拟)下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜金属性强弱 解析　A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4H2CO3＜H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu分别与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。 答案　B 7．卤族元素的单质具有相似的化学性质，主要是因为卤素(　　) A．单质均为双原子分子 B．均为非金属元素 C．原子最外层电子数相同 D．原子核外电子层数依次增大 解析　卤族元素的原子最外层7个电子，在化学反应中易得到电子而表现出氧化性，所以其单质的化学性质相似。 答案　C 8．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　) A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的