2016年高考化学一轮复习精品：第五章物质结构元素周期律5-2元素周期律和元素周期表解释.ppt

2016届高三化学一轮复习精品教学案练习第五章物质结构元素周期律第二课时元素周期律元素周期表含答案.doc 第二课时 元素周期律 元素周期表 【考纲要求】 1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。 2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。 3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析 1.元素周期律：（1）概念：。 (2)表现形式： ①原子最外层电子排布：

2017-05-21 约7.2千字 8页立即下载

2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第2讲元素周期表元素周期律.ppt 知识整合核心主干系统全面同一元素的“位—构—性”关系可表示如下: 明确下列关系式: (1)电子层数=周期序数。 (2)最外层电子数= 。 (3)质子数=原子序数=核电荷数。 (4)主族元素的最高正价= 。最低负价= 。 (5)原子序数是奇数(或偶数)的主族元素,其所在主族序数必为奇数(或偶数)。主族序数族序数主族序数-8 考点三　元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断【多维思考】判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化

2017-11-20 约9.03千字 45页立即下载

2017版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律基础课时2元素周期律和元素周期表.doc 基础课时2　元素周期律和元素周期表 一、选择 1．(2015·海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是(　　) A．第七周期的最后一个元素为118号元素 B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素 C．元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行 D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质解析　根据元素周118号元素，A正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中ⅢB族是包含元素种类最多的纵行，C错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。答案　C 2．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是(　　) A．铊(Tl)与铝同主族，其单

2017-05-24 约5.98千字 8页立即下载

2013高考化学大一轮复习教案第五章第2讲《第2讲元素周期律和元素周期表》.doc 第2讲　元素周期律和元素周期表 [考纲解读]　1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。考点一　元素周期表 1．原子序数对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________＝____________－____________。 2．元素周期表 (1)编排原则： ①按____________递增顺序从左到右排

2017-04-05 约字 21页立即下载

2014届高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第五章 原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表.doc - PAGE \* MERGEFORMAT 1 - 第二节　元素周期律和元素周期表 考纲点击 1．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。一、元素周期律及其实质 1．定义元素的性质随________的递增而呈______变化的规律。 2．实质元素原子__________________的结果。 3．具体表现形式项目同周期(左→右)除0族元

2018-10-08 约1.75万字 15页立即下载

2014届高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第五章-原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表.doc - PAGE \* MERGEFORMAT 1 - 第二节　元素周期律和元素周期表 考纲点击 1．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。一、元素周期律及其实质 1．定义元素的性质随________的递增而呈______变化的规律。 2．实质元素原子__________________的结果。 3．具体表现形式项目同周期(左→右)除0族元

2018-10-09 约1.75万字 15页立即下载

高三化学复习第五章物质结构元素周期律第一节元素周期表.pptx 1/40;2/40;;;;(1)概念辨析：就用原资料图 (2)同位素特征： ①相同存在形态同位素，化学性质，物理性质。 ②天然存在同一元素各核素所占原子百分数普通。 (3)常见主要核素及其应用思索感悟 (1)任何原子中均存在中子吗？ (2)质子数相同微粒一定是互为同位素吗？举出几个质子数为10和18微粒。;;;;;;;;;;;;;;;;;;;2.(1)已知碳有三种同位素：126C、136C、146C，氧有三种同位素：168O、178O、188O则CO2可能有______种相对分子质量。 (2)在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中，核素、元素种数分别为_

2025-03-18 约1.83千字 40页立即下载

【步步高】(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第五章 第2讲 元素周期律和元素周期表课件.ppt 第2讲 元素周期律和元素周期表;考点二 元素周期律及应用 ;元素周期表 ;短 ;铝、锗、锑、钋 ;六 ;深度思考;1;;答案 C ;1;答案 A ;1;1;元素周期律及应用;增大 ;＋1 ;增强 ;越少 ;实验比较法 ;越多 ;实验比较法 ;＞ ;× ;× ;难 ;题组一;题组一　综合判断元素在周期表中的位置 ;√ ;题组一;答案 C ;题组一;题组一;题组二　“序、层”规律和“序、价”规律的应用 ;题组一;答案 A ;;;题组一;题组三　微粒半径大小的比较及应用 ;答案 B ;题组一;答

2017-04-19 约小于1千字 114页立即下载

2025届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第23讲原子结构核外.pdf 第23讲原子结构核外电子排布 [课程标准]1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及它们之间的关系。3.了解核外电子排布规律，驾驭原子结构示意图。考点一原子结构与核素、同位素 1．原子结构 (1)构成原子的微粒 Z 质子（个）——确定元素的种类     原子核在质子数确定后原子AZ 中子[（－）个]同位素   确定核素种类 A （X） Z Z 核外电子（个）——最外层电子数确定元素的  化学性质 (2)微粒之间的数量关系 Z ①原子中：质子数()＝核电荷数＝核外电子数； AZN ②质量数()＝质子数()＋中子数()

2024-12-20 约3.61万字 15页立即下载

2017届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第3节化学键课件资料.ppt * 　 *

2016-11-30 约小于1千字 63页立即下载

2017届高三化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第二节元素周期律分解.ppt ;;;;;;;;;;;3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法 (1)10电子微粒： (2)18电子微粒：;4.8电子稳定结构的判断 (1)分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构； (2)分子中若含有稀有气体元素，因为稀有气体的原子(除He外)已达8电子结构，所以形成分子后8电子结构遭到破坏，如XeF2; (3)分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二

2017-04-20 约3.12千字 45页立即下载

2016届高考化学第一轮复习模块二第五章物质结构元素周期律专题专项练训练(二)元素推断题.doc 专题专项练(二)　元素推断题 1．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(　　) A．Mg、Al、Si　　　　　　　 B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(　　) A．原子半径：rWrZrYrX B．含Y元素的盐溶液显酸性 C．简单氢化物的热稳定性：ZW D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 3．(2015·郑州模拟)Xn＋、Ym＋

2017-05-21 约4.51千字 5页立即下载

第五章物质结构元素周期律第2课时元素周期律和元素周期表.ppt * * 第五章 物质结构 元素周期律 第2课时 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律： 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。 元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、元素主要化合价、原子半径的周期性变化和金属性及非金属性的周期性变化方面。元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。核外电子排布的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素原子半径的周期性变化总结：微粒半径的大小判断 ⑴电子层数越多，微粒半径越大。 ⑵电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小。 ⑶同种元素中：阳离子

2019-05-13 约小于1千字 17页立即下载

《三维设计》2018年高考化学一轮复习教师用书：第五章+物质结构 元素周期律、+Word版含解析.doc 第五章 物质结构　元素周期律 考点一　原子构成、同位素一、熟记原子的构成 1．原子的构成粒子 2．原子中的4个数量关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是18。 3．一个信息丰富的符号 [基点小练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)34S原子核内中子数为16(×) (2)2H＋核外电子数为2(×) (3)13C和15N核内中子数相差1(√) (4)H3O＋和OH－

2018-02-21 约5.64万字 69页立即下载

2017届高考化学第一轮复习考点讲解：第五章 物质结构 元素周期律.doc 第五章　物质结构　元素周期律 第一节原子结构　化学键考点一原子结构 1．原子的构成 2．原子中的等量关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数 3．同位素　核素 (1)概念辨析： (2)同位素的特征： ①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)常见的重要核素及其应用核素 U C H H O 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子命题点1　原子中各种微粒数目之间的关系 1.I是常规核裂变产物之一

2016-12-28 约字 54页立即下载