（全国版）2019版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表和元素周期律习题课件.ppt
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（全国版）2019版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表和元素周期律限时规范特训.doc
第2节 元素周期表和元素周期律 限时规范特训
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．[2017·河北张家口模拟]下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是( )
A．第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高
D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强
答案 A
解析 第A族为H和碱金属元素，第A族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子
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（全国版）2019版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表和元素周期律学案.doc
第2节 元素周期表和元素周期律
考试说明
1．掌握元素周期律的实质。
2．了解元素周期表的结构及应用。
3．了解金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
4．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5．以第三周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。
命题规律
元素周期律及其应用是每年必考的热点，主要利用“位、构、性”的关系考查元素推断及元素化合物的性质，结合元素周期律考查元素的金属性及非金属性强弱、微粒半径、最高价氧化物对应水化物酸碱性的比较、气态氢化物的稳定性和元素周期表的结构，以及常见元素单质和化合物的性质特点，以选
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（全国版）2019版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构习题课件.ppt
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2011年高考化学一轮复习课件-第5章物质结构元素周期律第1节元素周期表.ppt
第五章 物质结构 元素周期律;据近几年此部分知识在高考试题中的展现，做出预测。
(1)原子结构、同位素概念以及原子序数、质量数之间的相互关系还会出现在第Ⅰ卷中，知识难度不大但容易出错。
(2)以围绕着结构、位置和性质三方面关系进行命题考查元素周期律、元素周期表知识的试题，在试卷中仍会重点出现，此类题目涉及的知识范围广，综合性强，对考生的推理能力要求较高，重点考查元素周期律的实质，元素周期表的结构，同一周期、同一主族元素的性质递变规律及其与原子结构的关系。;第一节 元素周期表;世界上第一张元素周期表是在1869年，由俄国化学家 绘制完成的，随着
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2024高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3讲元素周期表中“位－构－性”关系及应用教案.doc
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第3课时关键实力——元素周期表中“位－构－性”关系及应用
元素周期律和元素周期表是高考命题的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系及相互推断，同时也渗透着对元素及其化合物学问的考查，该类题目命题形式和命题角度敏捷多变，体现《中国高考评价体系》对学问获得实力、思维认知实力的要求，考生要能够阅读和理解各种主要文本、基本符号；能够客观全面地获得相关信息，并从情境中提取有效信息；能够精确概括和描述学科所涉及基本现象的特征及其相互关系，并从中发觉问题；能够敏捷地、创建性地运用不同方法，发散地、逆向地解决问题；能够通过敏锐的洞察实力，发觉困
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2024高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期表和元素周期律训练含解析.doc
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元素周期表和元素周期律
1．(2024·北京平谷区一模)下列不能用元素周期律原理说明的是()
A．金属性：K＞Na
B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3
C．酸性：HCl＞H2SO3
D．Br2从NaI溶液中置换出I2
C[同主族元素，自上而下原子半径渐渐增大，失电子实力渐渐增加，金属性渐渐增加，则金属性：K＞Na，A项正确；由于非金属性：O＞N，则气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，B项正确；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性有关，HCl的酸性与共价键有关，不能用元素周期律说明HCl和H2SO3的酸性强弱，C项错误；非金属性：Br＞I，则单质的氧化性：
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2025届高考化学一轮总复习第6章物质结构与性质元素周期律第28讲元素周期表元素周期律课件.pdf
第28讲元素周期表元素周期律
1．知道元素周期表的结构、分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。
2．认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。
3．通过元素周期律(表)核心知识的学习，建立“位—构—性”等认知模型，
体会结构与性质的联系。
考点一元素周期表
1．元素周期表的编排原则
原子序数
最外层电子数
电子层数
2．原子结构与元素周期表的关系
(1)原子结构与周期的关系。
原子的电子层数＝周期序数
(2)主族元素的价层电子排布特点。
主族ⅠAⅡAⅢAⅣA
122122
nsnsnsnpnsnp
__________________________
价层电子排布特点
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2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第2讲元素周期表元素周期律.ppt
知识整合 核心主干 系统全面 同一元素的“位—构—性”关系可表示如下: 明确下列关系式: (1)电子层数=周期序数。 (2)最外层电子数= 。 (3)质子数=原子序数=核电荷数。 (4)主族元素的最高正价= 。 最低负价= 。 (5)原子序数是奇数(或偶数)的主族元素,其所在主族序数必为奇数(或偶数)。 主族序数 族序数 主族序数-8 考点三 元素位置、原子结构、元素性质之间的相互推断 【多维思考】 判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化
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第20讲 元素周期表 元素周期律(建议用时：40分钟)
一、选择题(每题6分，共72分)
1已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )A．Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
答案 D
解析 由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、
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第20讲 元素周期表 元素周期律
一、元素周期表的结构及其应用
1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
(2)族
①18个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族。
②纵行对应的族。
1～2纵行→第ⅠA～ⅡA族；3～7纵行→第ⅢB～ⅦB族；
8～10纵行→第Ⅷ族；11～12纵行→第ⅠB、第ⅡB族；
13～17纵行→第ⅢA～ⅦA族；第18纵行为0族。
4．元素周期表中元素的分区
5．元素周期表的应用
二、元素周期律及其应用
1．元素周期律
2．主族元素
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