2013年高考化学复习专题元素周期律及元素周期表专题2课件.ppt

元素周期律和元素周期表（2）;1. 原子结构和元素周期律知识的综合网络 ;原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系;同 位 素;相对原子质量和近似相对原子质量;3、原子核外电子排布规律;核外电子数相同的微粒;4.元素周期律;主 要 化 合 价;5.简单微粒半径的比较方法;6.元素金属性和非金属性强弱的判断方法;7.元素周期表的结构;族;8.同周期、同主族元素性质的递变规律;9.原子结构、位置、性质之间的关系;例1. 下列说法正确的是: ; 解析：本题旨在对基本概念的理解考查。同素异形体指同种元素形成的不同单质，同系物指结构相似而组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物，所以A错误；SiO2晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个Si—O键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，所以B错误；HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在，所以C错误；D中涉及的化合物应为Na2O2，所以答案为D。; 例2.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是: A. D3O+ B. Li+  C. OD— D. OH—; 例3. 对原子核外电子以及电子的运动, 下列描述正确的是: ①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小  ④绕核高速运动  ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836  A. ①②③ B. ②③④⑥  C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥; 例4. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是: A. BF3 B. H2O2  C. SiCl4 D. PCl5; 例5. 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。; ⑶ 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方 程式是___________________________. ⑷ 丁的元素符号是_____, 它的原子结构 示意图为_________________. ⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_________ 的晶体结构相似。; 例6. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题： (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 __________________________________ （2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为 _______________________________________; （3）BeCl2是_____化合物(填写“离子”或“共价”). （4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_____ 。 ; 例7：周期表中同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 （ ） A. 原子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z;例8 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一 短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为 正整数） ( ) A．若R（OH）ｎ为强碱，则W（OH）ｎ＋１也为 强碱 B．若HｎXOｍ为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Ｚ的最高正化合价 为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非 金属元素;例9、已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、 dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的 是（ ） A、质子数cb B、离子的还原性Y2－Z－ C、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径