【2017年整理】(讲解练)高考化学一轮复习 专题5《元素周期律元素周期表》.doc
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专题五 元素周期律 元素周期表
【命题趋向】
1.《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为:以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题,可以是选择题,也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。
2.《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有:
(1)理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力,初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。
(2)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质,了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
(3)能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像,重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。
高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。
3.要注意,这部分内容也属于最重要基础知识之一,可以联系到各部分内容中,编制成多种不同的题型进行考查。
【主干知识整合】
一、原子结构和元素周期律知识的综合网络
二、元素周期律基础知识
Xc
X
c
f
a
b
d
e
左下角a表示原子核内的质子数;左上角b表示原子的质量数;正上方c表示元素的化合价;右上角d表示粒子所带的电荷数;右下角e表示原子的个数;正前方f表示粒子的个数。
2.核外电子排布的三条规律
①能量最低原理;②各层最多排电子2n2;③最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
3.元素周期律和元素周期律表
随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化:
①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化
具体表现形式①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;
具体表现形式
编排依据元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行;
编排依据
元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期)
七主七副零和八三长三短一不全周期(7个横行) ②
七主七副零和八
三长三短一不全
周期表结构 ③、不完全周期(第七周期)
①、主族(ⅠA~ⅦA共7个)
元素周期表 族(18个纵行) ②、副族(ⅠB~ⅦB共7个)
③、Ⅷ族(8、9、10纵行)
④、零族(稀有气体)
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数
②、原子半径
性质递变 ③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
4.等电子数的微粒汇总
(1)“10电子”微粒
微粒
分子
离子
一核10电子
Ne
N3-、O2-、F—、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子
HF
OH—
三核10电子
H2O
NH2—
四核10电子
NH3
H3O+
五核10电子
CH4
NH4+
(2)“18电子”微粒
微粒
分子
离子
一核18电子
Ar
K+、Ca2+、Cl—、S2—
二核18电子
F2、HCl
HS—、O22—
三核18电子
H2S
四核18电子
PH3、H2O2、(NH2F)
五核18电子
SiH4、CH3F、NH2OH
六核18电子
CH3OH、N2H4
其他微粒
C2H6、(CH3NH2)
(N2H5+、N2H62+)
(3)其他等电子数的微粒(了解)
“2电子”微粒:He、H—、Li+、Be2+
“9电子”微粒:—F、—OH、—NH2、—CH3
“14电子”微粒:Si、N2、CO、C2H2
(4)质子数和核外电子总数均相等的粒子
①Na+、NH4+、H3O+ ②Cl—、HS— ③F—、OH—、NH2— ④N2、CO、C2H2
三、元素周期表与原子结构的关系
主族元素的周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高化合价
主族元素的最低负化合价=-(8-主族序数) 质子数=原子序数=核电荷数
电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。
判断的依据 核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
最外层电子数:相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(
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