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【2017年整理】(讲解练)高考化学一轮复习 专题5《元素周期律元素周期表》.doc

发布:2017-02-04约2.86万字共18页下载文档
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PAGE PAGE 9 专题五 元素周期律 元素周期表 【命题趋向】 1.《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为:以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题,可以是选择题,也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。 2.《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有: (1)理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力,初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。 (2)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质,了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。 (3)能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像,重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。 高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。 3.要注意,这部分内容也属于最重要基础知识之一,可以联系到各部分内容中,编制成多种不同的题型进行考查。 【主干知识整合】 一、原子结构和元素周期律知识的综合网络 二、元素周期律基础知识 Xc X c f a b d e 左下角a表示原子核内的质子数;左上角b表示原子的质量数;正上方c表示元素的化合价;右上角d表示粒子所带的电荷数;右下角e表示原子的个数;正前方f表示粒子的个数。 2.核外电子排布的三条规律 ①能量最低原理;②各层最多排电子2n2;③最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 3.元素周期律和元素周期律表 随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化: ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 具体表现形式①、按原子序数递增的顺序从左到右排列; 具体表现形式 编排依据元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行; 编排依据 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。 ①、短周期(一、二、三周期) 七主七副零和八三长三短一不全周期(7个横行) ② 七主七副零和八 三长三短一不全 周期表结构 ③、不完全周期(第七周期) ①、主族(ⅠA~ⅦA共7个) 元素周期表 族(18个纵行) ②、副族(ⅠB~ⅦB共7个) ③、Ⅷ族(8、9、10纵行) ④、零族(稀有气体) 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 4.等电子数的微粒汇总 (1)“10电子”微粒 微粒 分子 离子 一核10电子 Ne N3-、O2-、F—、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子 HF OH— 三核10电子 H2O NH2— 四核10电子 NH3 H3O+ 五核10电子 CH4 NH4+ (2)“18电子”微粒 微粒 分子 离子 一核18电子 Ar K+、Ca2+、Cl—、S2— 二核18电子 F2、HCl HS—、O22— 三核18电子 H2S 四核18电子 PH3、H2O2、(NH2F) 五核18电子 SiH4、CH3F、NH2OH 六核18电子 CH3OH、N2H4 其他微粒 C2H6、(CH3NH2) (N2H5+、N2H62+) (3)其他等电子数的微粒(了解) “2电子”微粒:He、H—、Li+、Be2+ “9电子”微粒:—F、—OH、—NH2、—CH3 “14电子”微粒:Si、N2、CO、C2H2 (4)质子数和核外电子总数均相等的粒子 ①Na+、NH4+、H3O+ ②Cl—、HS— ③F—、OH—、NH2— ④N2、CO、C2H2 三、元素周期表与原子结构的关系 主族元素的周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高化合价 主族元素的最低负化合价=-(8-主族序数) 质子数=原子序数=核电荷数 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。 判断的依据 核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。 最外层电子数:相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(
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