【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习5.2元素周期表元素周期律课件解析.ppt

考点二 考点三 考点一 【解析】本题考查新型元素周期表及元素周期律。此元素周期表的填表规则是将同一周期元素分成左、右两组,先在左边填写一种元素,然后在右边继续填一种元素,接着再在左边按逆时针以原子序数由小至大填写,最后再在右边同样按逆时针以原子序数由小至大填写。由此推知X、Y、Z元素分别为N、P、O,A项正确;白格中的He、Ne、Ar等为稀有气体,不属于主族元素,B项错误;原子半径:同周期主族元素,原子序数小的半径大,则XZ,C项错误;同周期主族元素,从左至右,非金属性增强,Z的氢化物比X的稳定,D项错误。 考点二　元素周期律的应用 1.元素金属性和非金属性强弱的比较 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 考点二 考点三 考点一 (1)应选择最高价含氧酸的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱,不能用低价酸进行比较。 (2)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据得、失电子的多少。 考点二 考点三 考点一 2.微粒半径大小的比较 考点二 考点三 考点一 稀有气体元素原子半径的测量方法与其他原子半径的测量方法不同,所以稀有气体元素的原子半径与其他原子的原子半径没有可比性。 考点二 考点三 考点一 典例2　(2015·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　) A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 【解题思路】本题考查元素周期律。由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数:FOSiAl,A项正确;原子半径:AlSiOF,B项错误;非金属性:FOSiAl,C项错误;简单气态氢化物的稳定性:HFH2OSiH4,D项错误。 【参考答案】 A 考点二 考点三 考点一 【方法指导】金属性、非金属性强弱判断常见误区 (1)错认为根据酸性:HClH2S,可判断非金属性:ClS,应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。 (2)错认为根据失电子数:NaAl,可判断金属性:NaAl,实际上金属性:NaAl,元素的金属性强弱与失电子数多少无关。 (3)错认为根据热稳定性:HFHClHBrHI,可判断酸性:HFHClHBrHI,实际上酸性:HFHClHBrHI。 (4)错认为同主族从上到下,元素单质熔点逐渐升高,实际上同主族从上到下,金属单质熔点降低,非金属单质熔点升高。 (5)错认为元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强,实际上不一定,如N的非金属性较强,但N2性质稳定。 考点二 考点三 考点一 1.(2015·重庆南开中学月考)下列各组顺序排列正确的是 ( A ) A.密度:NaKLi B.热稳定性:HClH2SH2O C.酸性:H2CO3H2SiO3HNO3 D.离子半径:F-Al3+Cl- 【解析】碱金属由上到下密度呈增大趋势,但K的密度小于Na,A项正确;氢化物热稳定性由元素非金属性决定,B项错误;元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,故酸性:H2CO3HSiO3,C项错误;Cl-比F-和Al3+多一个电子层,半径大,所以D项错误。 考点二 考点三 考点一 2.(2015·龙岩模拟)X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中,能够说明X原子的得电子能力比Y强的是 ( C ) A.原子的电子层数:XY B.对应的简单离子的还原性:XY C.气态氢化物的稳定性:XY D.氧化物对应水化物的酸性:XY 【解析】X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,且为同主族元素,则Y的非金属性强,A项错误;元素的非金属性越强,对应的简单离子的还原性越弱,则Y的非金属性强,B项错误;X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,则X的非金属性强,C项正确;比较非金属性的强弱,应为最高价氧化物的水化物,D项错误。 考点二 考点三 考点一 3.(2016·山东实验中学期中检测)四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若mn,则下列叙述正确的是 ( D ) ①a-b=n-m ②元素的原子序数:abcd ③元素非金属性:ZR ④最高价氧化物对应的水化物的碱性:XY A.只有③ B.①②③④ C.①②③ D.②③ 考点二 考点三 考点一 【解析】题给四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构,则a-m=b-n=c+n=d+m,