高考化学第二轮复习专题元素周期律和元素周期表的应用.doc

专题五 元素周期律和元素周期表的应用 命题特点与趋势 元素周期律、元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，是高考中每年必考的重点内容。题型多以选择题、填空题为主，多属中档题，主要考察内容有元素周期律、元素周期表的结构及其应用、元素的金属性和非金属性的判据及递变规律，在填空题中会综合考查元素性质、原子结构及元素在周期表中的位置三者之间的关系。从近几年的高考可以看出，本部分的高考题型比较稳定，考查的点也比较稳定，展望明年高考，考查内容仍将以元素及其化合物知识为载体，注重知识的整合，用物质结构理论，进行现象解释、定性判断、归纳总结、定量计算等。 方法要领 结构决定性质的最为重要的化学思想之一，元素及其化合物之所以有这些性质是由起结构所决定的，而原子结构的不同在元素周期表中的位置就不同，结构、位置和性质三者之间存在因果关系。元素周期律是掌握有利于陌生物质性质的推断，往往能起到举一反三作用。 （一）同周期、同主族元素性质递变规律 例1(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图5—1所示。下列说法正确的是 图5—1 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 解析 该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl A.元素最高正化合价一般等于其主族数。 B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。 C.离子Y2－和Z 3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。 D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。 答案：A （二）元素的位置、结构和性质的关系及推导方法 例2(09天津卷7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）②、 = 3 \* GB3 ③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。 （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 解析：本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。 （1） = 5 \* GB3 ⑤ = 6 \* GB3 ⑥位于同一周期，且 = 5 \* GB3 ⑤排在 = 6 \* GB3 ⑥的前面，原子半径大，而 = 4 \* GB3 ④在上一周期，比 = 5 \* GB3 ⑤、 = 6 \* GB3 ⑥少一个电子层，故半径最小。 （2） = 2 \* GB3 ② = 7 \* GB3 ⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强， = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③位于同一周期，且 = 3 \* GB3 ③在后，非金属性强，对应的酸性强。 （3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。 （4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。 （5） = 6 \* GB3 ⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4＋ 水解，故要使其浓度与Cl－相等，则要补充NH3·H2O。由