【金版新学案】高考化学总复习讲义 专题四第二单元 元素周期律和元素周期表教案 苏教版.doc

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题四第二单元　元素周期律和元素周期表 考点一　元素周期表 1．原子序数 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．编排原则 3．结构 (1)周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期最多容纳32种元素 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 (2)族(18个纵行，16个族) 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行 0族 第18纵行 (3)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 ◎思考与探究 　请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题 (1)标出族序数。 (2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。 (3)标出镧系、锕系的位置。 (4)写出各周期元素的种类。 (5)写出稀有气体元素的原子序数。 (6)标出113～118号元素的位置。 提示：　 原子序数与元素在周期表中的位置的关系 1．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是________(填序号)。 A．x＋2　　　　　　　　　　 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 (2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是______(填序号)。 A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 答案：　(1)B　(2)B 2．若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________。 答案：　y＝x＋m或y＝x＋n ◎名师归纳　 1．由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法) 首先熟记各周期0族元素原子序数，然后用已知元素原子序数去比较。 ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 …… … cC aA bB … (1)若b－a＝1～2，则B元素处于A元素的下一周期族序数(b－a)，即ⅠA或ⅡA族。 (2)若a－c＝1～5，则C元素处于A元素所在周期的族序数[8－(a－c)]，即ⅦA～ⅢA族。 2．元素周期表中元素的原子序数的序差关系 (1)同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。 (2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素。如图： 当①A、B在ⅠA或ⅡA族时，y＝x＋m，Δz＝y－x＝m。 ②A、B在ⅢA～0族时，y＝x＋n，Δz＝y－x＝n。 元素周期表的结构 3．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是(　　) 答案：　C 4．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　) A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16 答案：　A ◎名师归纳　直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系 考点二　元素周期律 1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 2．实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是核外电子排布的周期性变化。 3．同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Li、Na、K： ①原子半径由小到大的顺序为LiNaK； ②金属性由强到弱的顺序为KNaLi； ③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为KNaLi； ④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOHNaOHLiOH。 (2)对于元素Cl、Br、I： ①原子半径由小到大的顺序为ClBrI； ②非金属性由强到弱的顺序为ClBrI； ③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2Br2I2； ④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HIHBrHCl； ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4HBrO4HClO4。 4．同周期元素性质的递变规律 现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为NaMgAlSCl。 其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－Cl－Na＋Mg2