【金版新学案】高考化学总复习讲义 专题五第一单元 化学反应中的热效应教案 苏教版.doc

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题五第一单元　化学反应中的热效应 考点一　化学反应的焓变 1．反应热和焓变 (1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。 (2)焓变是化学反应在恒温恒压下放出或吸收的热量。 (3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1。 2．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解 (2)从化学键角度理解 ◎思考与探究 1．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？ 2．常见的吸热反应、放热反应有哪些？ 提示：　1.吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无关，需要加热的不一定是吸热反应，如C＋O2点燃CO2　 ΔH0，不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。 2．(1)常见放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (2)常见吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。 定性考查对焓变、反应热的理解 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (　　) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (　　) (3)吸热反应在任何条件都不能发生 (　　) (4)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　) (5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　) 答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图来表示 答案：　C 定量考查键能与焓变的关系 3．1 mol H2分子断裂开H—H键需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243 kJ的能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ的能量，则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出的热量为________________________________________________________________________。 答案：　183 kJ 4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为________。 解析：　断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F—F键吸收能量3×160 kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，释放的总能量为Q放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ/mol－1 980 kJ/mol＝－1 220 kJ/mol。 答案：　－1 220 kJ/mol ◎名师提醒　 　熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和考点二　热化学方程式 1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)完全反应生成2_mol_H2O(l)，放出571.6_kJ的热量。 3．书写热化学方程式的“五步” ◎思考与探究 　(1)已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 则12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)与2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的焓变ΔH2、ΔH3分别是多少？ (2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1 mol N2和3 mol H2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92 kJ吗？ 提示：　(1)ΔH2＝a2 kJ·mol－1　ΔH3＝－a kJ·mol－1。 (2)表示每摩尔反应发生完