【金版新学案】高考化学总复习讲义 专题七第三单元 盐类的水解教案 苏教版.doc

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题七第三单元　盐类的水解 考点一　盐类水解原理 1．实质 盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 2．特点 →水解反应是可逆反应 　| →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 　| →水解反应程度很微弱 3．水解的规律 盐的类别 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱碱弱酸盐 是否水解 否 是 是 水解程度大 溶液酸碱性 中性 碱性 酸性 不作要求 4.水解方程式的书写 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“ ”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。 例如Na2CO3水解：CO＋H2OHCO＋OH－。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 例如：FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (4)能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？ 2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？ 3．已知常温下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH约为5；在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下： 请依次解释四个大于号产生的原因： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。 提示：　1.不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。 2．Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。 3．①由NH4Cl===NH＋Cl－及NH＋H2ONH3·H2O＋H＋知c(Cl－)c(NH) ②由于NH水解程度较小，因此有c(NH)c(H＋)。 ③由NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－知c(H＋)c(NH3·H2O)。 ④由NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－，由于pH＝5，c(H＋)＝10－5 mol·L－1 c(OH－)＝10－9 mol·L－1，而c(NH3·H2O)＝c(H＋)－c(OH－)≈c(H＋)＝10－5 mol·L－1，故c(NH3·H2O)c(OH－)。 1．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 解析：　A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。 答案：　C 2．对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是________________________________________________________________________； 若pH7，其原因是________________________________________________________________________。 (注：以上问题用离子方程式说明) 解析：　pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。 答案：　Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－ Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋ 　弱电解质的电离方程式有两种表现形式，如HS－的电离：①HS－＋H2OS2－＋H3O＋，②HS－S2－＋H＋。其中形式①易误判为水解离子方程式。 3．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　) A．Na2S