【金版新学案】高考化学总复习讲义 专题九第三单元 离子检验与离子推断 苏教版.doc

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题九第三单元　离子检验与离子推断 考点一　常见离子的检验方法 1．沉淀法 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO2－4 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→ 灰绿色沉淀→ →红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋ 2.气体法 离子 试剂 现象 注意 NH＋4 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO2－3 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO2－3、HCO－3有干扰 SO2－3 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 3.显色法 离子 试剂 现象 注意 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变血红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 血红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 ◎思考与探究 　(1)向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，原溶液中一定存在SO2－4吗？ (2)向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有CO2－3吗？ (3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？ (4)如何检验含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中的Fe2＋？ (5)做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？ 提示：　(1)不一定；也可能存在Ag＋或SO2－3。 (2)不一定；也可能存在HCO－3、SO2－3或HSO－3。 (3)判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。 (4)取少量液体，滴入几滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，若KMnO4溶液(或溴水)褪色，说明溶液中含有Fe2＋(或其他合理答案)。 (5)判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。 排除干扰确定离子 1．下列叙述中正确的是(　　) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 解析：　选项A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，A正确；选项B，能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等，B错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，C错误；选项D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO2－4，D错误。 答案：　A 2．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(　　) A．检验试液中的SO2－4：试液足量稀硝酸无沉淀BaCl2溶液白色沉淀 B．检验试液中的SO2－3：试液浓盐酸气体品红褪色 C．检验试液中的I－：试液H2O2棕黄色溶液淀粉溶液蓝色溶液 D．检验试液中的CO2－3：试液足量BaCl2溶液白色沉淀足量稀盐酸沉淀溶解 答案：　C  ◎名师归纳　离子检验中的常见干扰以及排除措施 待检离子 干扰离子 排干扰措施 Cl－ SO2－4 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO2－3 加稀硝酸酸化 OH－ 加稀硝酸酸化 SO2－4 CO2－3 加盐酸酸化 SO2－3 加盐酸酸化 Ag＋ 加盐酸酸化 SO2－3 CO2－3 加盐酸后将产生的气体通入品红试液中 CO2－3 SO2－3 加盐酸后将产生的气体先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水 离子检验的答题规范 3．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。 (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象： 实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 ② 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋ ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 (2)根据(1)中的实验回答： NO－3存在于_________溶液中，理由是_________； Cl－存在于_________溶液中，理由是____________________