【金版新学案】高考化学总复习讲义 专题一 第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制 苏教版.doc

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一 第三单元　物质的量浓度及其溶液的配制 考点一　物质的量浓度及相关计算 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol  溶液的单位 L  计算公式 cB＝nBV w＝m?溶质?m?溶液?×100% ◎思考与探究 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ (2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中0.4 mol·L－1表示的含义是什么？ (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是________、________。 2．将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？ 提示：　1.(1)表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 (2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。 (3)5%　0.4 mol·L－1 2．不是。当HCl溶于水后，溶液体积不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1。 对物质的量浓度的理解及溶液中粒子的物质的量浓度 1．下列目的能达到的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 解析：　A项不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项：m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D项：所得溶液NaOH为溶质其浓度应为2 mol·L－1。 答案：　B 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　) A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA B．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO－3物质的量为0.2 mol 解析：　在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)∶c(NO－3)∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2 L溶液中离子总数为2 L×0.2 mol/L×(2＋1)＝1.2 mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500 mL溶液中NO－3物质的量为0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol，D正确。 答案：　B nBV)的计算 3．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　　) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里 B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L 解析：　A、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。 答案：　C 4．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ) 解析：　c＝1 mol?36.5＋1 000?g1 000ρ g/L＝1 000ρ36.5＋1 000 mol/L，A项错误；HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下体积为22.4 L，C项错误；设溶液体积为V L，则w＝36.5cV1 000Vρ×100%＝36.5c1 000ρ，D项正确。 答案：　D ◎名师提醒　计算气体溶于水所得溶液浓度时应规避两个易错点 (1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。 (2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝m?气体?＋m?溶剂?ρ进行计算。 关于物质的量浓度与质量分数的换算 5．某氯化镁溶