2014高考化学一轮复习专题一第3单元物质的量浓度及其溶液的配制.ppt

第三单元　物质的量浓度及其溶液的配制;1．一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度的转 换及相关计算。;一、物质的量浓度 1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的_________来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。符号为____。; 将40 g NaOH溶于1 L水形成的溶液即为1 mol·L－1的NaOH溶液吗？ 提示　不是，因为40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积并不是 1 L，所得NaOH的物质的量浓度也就不是1 mol·L－1。;二、一定物质的量浓度的溶液的配制 1．主要仪器 (1) 容量瓶 专门用来准确配制__________________的溶液。构造：是__ __、__形的_____玻璃瓶，瓶口配有________塞或_____塞。容量瓶上标有_____、_____(也叫容量)和_______________。属于较精密的玻璃仪器。 (2)其他仪器：_____、_______、_________。若用固体溶质配制，则还需要用到___________________、药匙等仪器；若用液体来配制，则还需要滴定管(或量筒)等仪器。; (1)计算：若用固体配制，则计算出所用固体溶质的_____；若用液体配制，则计算出所需液体的_____。 (2)称取或量取：根据计算结果，用_________准确称取一定质量的固体溶质或用滴定管或_____等量器量取一定体积液体。 (3)溶解或稀释：将称取的固体或量取的液体加入到适当的__ __中，加入适量的蒸馏水，使其溶解或稀释，并用_______不断搅拌，以加快___________，并尽快散热。 (4)冷却到_____。;(5)转移：将冷却至____的溶液沿着______引流到______________ __中。 (6)洗涤：用适量蒸馏水洗涤_____和_______2～3次，并把每次洗涤液___________________，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：向容量瓶中直接加水至离刻度线_______时，改用_____ _____向里加水。直到_______________________________为止。 (8)摇匀：塞上瓶塞，右手顶住瓶塞，左手托住瓶底，反复翻转容量瓶，使溶液混合均匀。 (9)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 概括步骤：计算→__________→__________→冷却→____→ ____→振荡→_____→摇匀→装瓶贴签。;; 称量NaOH时能否在托盘天平两端各放两张同等大小的纸片？ 提示　NaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶中进行称量。; 如何检查容量瓶是否漏水？ 提示　将容量瓶内装入少量蒸馏水，塞好塞子，倒立检查是否漏水。若不漏水，将瓶正立，玻璃塞旋转180°，再次倒立，检查是否漏水，若两次都不漏水，方可使用。;1．物质的量浓度公式使用时的注意事项 ①公式中的体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。有时需要结合密度进行溶液体积的计算。②溶质必须用物质的量来表示。 2．容量瓶使用时的注意事项 (1)容量瓶使用前一定要检查是否漏水。 (2)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 (3)不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 (4)不能加入过冷或过热的液体。 (5)只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。; 浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于1 g·cm－3，则溶质的质量分数越大，其密度就越大。 若溶液的密度小于1 g·cm－3，则溶质的质量分数越大，其密度就越小。 上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶质的质量分数最小为0时，即是水，可以很明显地呈现出这一变化关系。 常见的溶液中，氨水、酒精等溶液的密度比水小，氯化钠、硝酸、硫酸等溶液的密度比水大。; 配制过程中对于仪器的记忆可以根据实验步骤来记忆，即由每一步操作写出实验仪器，这样不会遗漏。; 如何计算气体溶解于水所得溶液的溶质的物质的量浓度？;1．溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度、溶解度之间的 换算;2．有关溶液混合与稀释的计算 (1)一定物质的量浓度溶液的稀释 根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1·V1＝c2·V2。 (2)不同物质的量浓度溶液的混合：根据混合前后溶质的物质的量不变，列方程式： ①如果忽略溶液体积变化，则c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)。;(3)不同质量分数的两种