2015高考化学二轮专题题组训练第5讲考点2元素周期表元素周期律.doc

考点二　元素周期表　元素周期律 [题组训练·考能] 题组一　元素周期律及其应用 1．能说明元素X原子的得电子能力强于元素Y原子的得电子能力的事实是(　　)。 A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期 B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性 C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解 D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 解析　原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强，非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，C正确。A选项中没有强调同一主族，B选项中的含氧酸没有强调最高价态，D选项中X单质将Cu氧化为＋1价，Y单质将Cu氧化为＋2价，则Y的非金属性强于X。 答案　C 2．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是(　　)。 A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大 解析　Cl、Br、I是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。 答案　B 题组二　元素周期表的结构 3．下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)。 A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 解析　目前使用的元素周期表中，最长的周期(即第6周期)含有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的最外层只有2个电子。 答案　C 4．短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为15，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是(　　)。 A．同主族元素中Z的氢化物稳定性最强 B．同周期元素中X的金属性最强 C．原子半径XY，离子半径X＋Y－ D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析　本题通过元素推断考查同周期和同主族元素性质的变化规律。根据X＋、Z－具有相同的核外电子层结构得出X、Z分别为Na、F，结合最外层电子数之和为15得出Y为Cl，卤素中F的非金属性最强，其对应的氢化物最稳定，A正确；从左至右，同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第3周期中Na的金属性最强，B正确；离子半径应该是Cl－Na＋，C错误；第3周期中Cl的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，D正确。 答案　C —————[失分防范]———————————— (1)比较物质非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不是根据非金属元素对应氢化物酸性的强弱进行比较。 (2)所含元素种类最多的族是ⅢB族，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。 (3)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。 (4)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性SnPb。 (5)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al—Mg－NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。 1