2008高考化学二轮复习 专题十三 碱金属 ppt.ppt

专题十三 碱金属 考纲要求 1、理解典型碱金属的物理性质和化学性质(以钠为例) 2、理解氧化钠和过氧化钠的性质比较 3、理解碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 4、了解焰色反应的实验操作步骤及典型元素的焰色 一、结构特点 Li Na K Rb Cs Fr （1）金属钠的知识网络: Na 三、焰色反应 操作： ①将 （或用光洁无锈的铁丝）蘸盐酸在无色火焰上灼烧至 ； ②蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色；（记住口诀） ③用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧至 ，再试验下一个试样。 （4）焰色反应的颜色： ， 。 典型题例 P. 56题型一至题型四 课后练习： P.57~58 基础训练 能力训练 * * 要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习 原子结构上 的不相同点 原子结构上 的相同点 原子的最外层有1个电子,单质具有较强还原性. 1)金属性依次增强; 2)单质还原性依次增强; 3)最高价氧化物对应水化物的碱性增强 ①核电荷数增加 ②电子层数增加 ③原子半径增大 二、性质特点 碱金属性质概述 化学性质 MOH相对强弱 与酸反应 与水反应 与卤素、硫等非金属反应 燃烧产物 物理性质 名称和符号 锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs 相似性： 递变性：(反常)54页 Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 2Na+H2=2NaH, 2Na+Cl2=2NaCl, 2M+S=M2S(M代表碱金属元素) 2M+2H2O=2MOH+H2↑ 2M+2HCl=2MCl+H2↑(猛烈) 均为强碱，碱性逐渐增强 具有强还原性，金属性逐渐增强 Na2S NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 Na2O C2H5ONa CH3COONa NaCl 皂化 歧化 S O2 H2O CO2 CO2 H2O H2O S X2 电 解 HCl 油 脂 Cl2(X2) 要求会写相应的化学方程式 △或OH- CO2+ H2O （2）Na2O与Na2O2的比较 二、性质特点 与酸反应 与CO2反应 与H2O反应 主要性质 生成条件 属类 氧元素化合价 电子式 Na2O2 Na2O 氧化物 Na+[:O:]2-Na+ : : Na+[:O:O:]2-Na+ : : : : -2价 -1价 碱性氧化物 特殊氧化物 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 白色、碱性 淡黄色、氧化性 生成NaOH 生成NaOH和O2 生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2 生成盐和水 生成盐、水和氧气 详见55页 （3）Na2CO3与NaHCO3的比较 二、性质特点 主要性质 相互转化 主要用途 与盐反应 与H+反应 稳定性 水溶性 色态 俗名 碳酸氢钠 碳酸钠 名称 纯碱或苏打 小苏打 白色晶体 细小白色晶体 易溶于水(碱性)易溶于水(弱碱性) 稳定/晶体风化 受热易分解 生成CO2 生成CO2较快 能反应(如CaCl2) 不反应 玻璃/造纸/洗涤 发酵/医药/灭火 Na2CO3 NaHCO3 详见55页 CO2+H2O/少量H+ 固体加热/NaOH溶液 铂丝 无色 盐酸 无色 钠黄钾紫钙砖红,锶洋红，钡黄绿，铜绿铷紫锂紫红 某些金属或含有该金属元素的化合物在无色火焰上灼烧时呈现特殊颜色的现象 是物理变化还是化学变化？？ *