2008高考化学二轮复习 专题十 硫 氧族元素 ppt.ppt

专题十 硫 氧族元素 考纲要求 1、了解氧族元素的原子结构特点及单质的重要性质 2、了解二氧化硫的重要性质及其对空气的污染 3、理解浓H2SO4的三大特性 4、理解SO42-的检验 一、结构特点：1、在周期表中的位置 O S Se Te Po 二、性质特点： 1、臭氧 （1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大。 （2）臭氧层是地球的保护伞； 2、二氧化硫：是一种无色有剌激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化，是一种大气污染物，是形成酸雨的原因之一。 二、性质特点： （2）二氧化硫的化学性质：具有酸性氧化物的通性、还原性（被氧气、X2、KMnO4等氧化）、弱氧化性、漂白性（熟悉漂白原理） （3）SO2和CO2的鉴别方法： 试剂：品红、酸性高锰酸钾溶液或溴水； 现象：能使试剂褪色的是SO2 （4）SO2的污染：… … … 二、性质特点： 3、硫酸（H2SO4） （1）物理性质：…… （2）化学性质——浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性 （3）同时还会表现出酸性——成盐 （4）SO42-的检验： 试剂：酸化的可溶性钡盐溶液； 应注意的干扰离子：Ag+、SO32- 典型题例 P. 43题型一至题型三 课后练习： P.44~45 基础训练 能力训练 * * 要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习 原子结构上 的不相同点 原子结构上 的相同点 原子的最外层有6个电子 元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（R2-）的还原性依次增强 ①核电荷数增加 ②电子层数增加 ③原子半径增大 2、主要性质 相似性： ①最高正价为+6（氧除外）， 负价为-2价； ②均能形成气态氢化物H2R； ③最高价氧化物对应的水化物 H2RO4是酸 递变性：①元素的非金属性逐渐减弱； ②形成的气态氢化物H2R的稳 定性逐渐减弱； ③最高价氧化物对应的水化物 H2RO4酸性减弱。 2SO2+O2 2SO3 催化剂 加 热 SO2+X2+2H2O = H2SO4+2HX SO2+2H2S = 3S+2H2O *