2008高考化学二轮复习 专题三 氧化还原反应 ppt.ppt

专题三 氧化还原反应 考纲要求 1、掌握氧化还原反应的本质 2、了解常见的氧化还原反应 3、掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念 小 结 5、氧化还原反应的应用 1）电子转移问题 2）配平问题 3）应用元素周期表帮助记忆氧化还原性的相对强弱 题型练习：P.10题型一、二 课后练习：P.10~12页 基础训练和能力训练 * * 要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习 一、什么是氧化还原反应呢？ 1、氧化还原反应的概念： CuO + CO== Cu + CO2 1）从得氧失氧角度分析： 得氧，被氧化,氧化反应 失氧，被还原,还原反应 加热 凡是有得氧失氧的反应 叫氧化还原反应。 同时发生 CuO + CO == Cu + CO2 2）从元素化合价变化角度分析： 化合价降低，被还原 +2 0 +4 高温 化合价升高，被氧化 +2 有元素化合价升降的化学反应—— 氧化还原反应 凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应 氧化还原反应的本质是什么呢？ 失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应； 凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。 某元素失去电子 （或电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 3）从电子得失观点看 某元素得到电子 （或电子对偏向) 化合价降低 还原反应 （本质） （特征） 2CuO + C == 2Cu + CO2 化合价降低，被还原 +2 0 0 +4 高温 化合价升高，被氧化 用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头—— 双线桥 书写步骤： 1.标出变化了的元素化合价; 2.箭头总是从反应物指向生成物; 4.升价在上,降价在下。 3.箭头指向同种元素; 2、氧化还原反应的表示方法： 化 学 反 应 氧 化 还 原 反 应 化合反应 分解反应 复 分 解 反 应 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系： 置换反应 非 氧 化 还 原 反 应 分类？ 还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物 失去电子,化合价升高， 被氧化 得到电子,化合价降低,被还原 4、氧化还原反应的一般规律 1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。（判定强弱） 电子得失（或元素化合价升降）总数相等 2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则两性都有。 3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律——归中反应 4、先后律：谁强谁先反应。 *