沪教版第六章《溶解现象》复习学案.doc

第6章　溶解现象 知识网络 【考点梳理 考点1：物质在水中的分散 1．溶液、悬浊液和乳浊液 溶液 悬浊液 乳浊液 分散在水里的粒子 分子或______ 细小固体颗粒 小液滴 现象 均浑浊、不________ 浑浊、不________ 久置现象 稳定 出现_________ 分上下两层 【温馨提示】均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；水是均一、稳定、无色透明的液体，但不是溶液，是纯净物，而溶液是混合物。 2．物质除污的方法和原理方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂，从而去除污垢 用汽油洗去衣服上的油渍 乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象从而去除污垢 用洗洁精洗去碗碟上的油渍 化学 变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢 盐酸除去铁锈 3.物质溶解过程中的能量变化 4．水溶液的某些性质 (1)固体物质溶于水时，若能生成自由移动的_________，则物质的水溶液能导电，若物质溶于水时以_______的形式存在于水中，则不能导电。 (2)少量的固体溶解于水，使稀溶液的凝固温度_______，沸腾温度________。 溶液组成的表示 1．溶液的组成 (1)溶质：________的物质。 (2)溶剂：________________的物质，最常见的溶剂是_______。 2．溶液浓度的表示 (1)定义：一定量溶液中所含______________叫做溶液的浓度。溶液的浓度可以用多种方法来表示，常用溶液中所含_________________来表示溶液的浓度。 (2)表示公式 溶液的溶质质量分数＝×100%。 溶液的质量(g)＝溶液的体积(mL)×溶液的密度(g·mL－1)，即m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)。 3．实验一：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (1)仪器的选用及各仪器的作用 所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。 仪器的作用：a.玻璃棒的作用是_______，目的是加快溶质的溶解速率；b.量筒的作用是______________，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大，且越接近越好。 (2)操作步骤 所配制溶液的溶质为固体时，整个配制过程如图所示： 计算：计算所需溶质的__________和水的__________。 称量：用________________称取一定质量的固体。 量取：用_________量取一定体积的水。 溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用_______不断搅拌至固体完全溶解。 装瓶：将配制好的溶液转移到_________中并贴上标签。 用浓溶液稀释配制溶液 计算：计算所需____________的体积和所需水的体积。 计算公式为：V浓溶液＝ 量取：用________量取浓溶液(接近所需体积时改用__________)和水。 混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用__________搅拌。 (3)注意事项 溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能精确到__________g)。 用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的_________。 称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在__________中称量。 用浓溶液稀释配制溶液，进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。 (4)实验误差分析 导致溶质质量分数偏小的原因： a．天平使用不正确(药品和砝码的位置颠倒，且用到游码)； b．量取浓溶液时__________读数； c．倾倒浓溶液或加固体时有少量洒到外面； d．溶解时，所用烧杯内有______； e．使用的砝码有缺损。 导致溶质质量分数偏大的原因： a．称量前，未调平天平，指针偏右； b．量取浓溶液时________读数。 物质的溶解性 1．概念________________溶解在______________中的_________。 2．影响物质溶解性的因素_________和________的性质、________。 3．饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在_________温度下，_________的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)转化 物质的溶解度随温度升高而增大。 物质的溶解度随温度升高而减小。 溶解度及溶解度曲线 1．物质的溶解度(1)固体物质的溶解度 “四要素” a．条件：一定温度； b．标准：100 g溶剂； c．状态：达到饱和状态； d．实质：溶质的质量，单位一般是克。 影响因素 a．内因：____________________的性质。 b．外因：_________。