【人教版】高中化学必修一：4.4《氨、硝酸、硫酸(第1课时)》ppt课件.ppt

第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 本课以展示合成氨的资料卡片导入，引入新的名词—固氮，氨的学习沿着先物理性质后化学性质的教学思路，物理性质重点学习喷泉实验，化学性质学习氨与水、酸、某些盐、催化氧气等反应，归纳硝酸的工业制法。接着学习铵盐的性质、 NH4+的检验、氨气的实验室制取方法。 本节中喷泉实验、氨气的实验室制法采用播放视频的方式，给学生直观地感受，获取直接的经验。 1、掌握氨的性质、实验室制法及用途。 2、掌握铵盐的性质。 3、了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。 1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 哈伯 合成氨，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。 一、氨(NH3) 1、氮的固定 (1)人工固氮——工业合成氨 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 (2)自然固氮：1、生物固氮：豆科植物固氮 2、高能固氮：雷雨天产生一氧化氮气体 N2+ O2 2 NO 放电 2、氨 (1)物理性质 物理性质 色态： 无色 气体 密度： 密度比 空气小 溶解性： 极易溶于水（1：700） 气味： 有刺激 性气味 熔沸点 ： 较低(易液化) 如何收集？ 作制冷剂 【实验4-8】 喷泉实验 (1)引发喷泉的操作是什么？ (3)喷泉实验成功的关键？ (2)圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？ 观察实验并思考： 实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管 进入烧瓶内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。 a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。 实验结论: 引发图1产生喷泉实验的操作？ 引发图2产生喷泉实验的操作？ 图1引发喷泉操作包括：挤胶头滴管及打开止水夹 图2引发喷泉操作包括：热毛巾捂住烧瓶外壁一会儿及打开止水夹 1、喷泉实验如何实现呢？ 2、形成喷泉的原理？ 烧瓶内外形成压强差 3、喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。 1、通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计一个CO2的喷泉实验。 2、哪些气体和溶液间也能形成喷泉？ 水与HCl/NH3 NaOH溶液与 Cl2/SO2/CO2 氨水为什么会显碱性呢？ (2)化学性质 (A)与水反应 NH3 + H2O (D)(一水合氨) （弱碱） 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。 NH3·H2O NH4+ + OH- 氨水显碱性的原理 NH3 · H2O NH3↑+ H2O NH3·H2O不稳定： 氨气：能使无色的酚酞溶液变成 ， 又能使湿润的红色的石蕊试纸 。 变红 变蓝 检验氨气法一 NH3唯一的碱性气体 高中阶段学习的 1)氨水中主要含有哪些微粒？ 三分子： NH3、 H2O 、 NH3·H2O 三离子： NH4+、OH- 、 H+ 2)氨水与液态氨有何区别？ 液氨 氨水 物质种类 粒子种类 纯净物 混合物 NH3 离子：NH4+、OH-、 微量H+ 分子： NH3、 H2O 、NH3·H2O(主要) (B)与酸反应 步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。 （不要接触） 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。 现象： 结论:(1)盐酸、氨水均具有挥发性， (2)NH3 、HCl不能共存。 NH3+HCl NH4Cl 检验氨气法二 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。 与浓硝酸：NH3+HNO3=NH4NO3 (产生白烟) 与浓硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (不产生白烟) 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸 (H2SO4、H3PO4 )无此现象。 NH3＋ HNO3＝NH4NO3 2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+HCl=NH4Cl 白烟 NH3 能不能用浓硫酸干燥？ 不能 氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质) (D) 氨的催化氧化（具有还原性） 20e- 思考：n(氧化剂)：n(还原剂)= 5:4 （工业制硝酸的基础） （C）氨与某些盐反应 3NH3·H2O + AlCl3 == Al（OH）3 ↓ + 3NH4Cl N2 NH3 O2