2018年全国卷高考化学总复习《电解应用》专题跟踪训练(含解析).doc

2018年全国卷高考化学总复习《电解应用》专题跟踪训练 一、选择题（每题有1~2个选项符合题意） 1．可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ① Br2 + 2e－= 2Br－ 　 ② 2Br－－2e－= Br2 　 ③ Zn – 2e－= Zn2+　 ④ Zn2+ +2e－= Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A．②和③ 　 B．②和① C．③和①　　D．④和① 2．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 3．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法小正确的是（ ） 已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－==O2↑+2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解总反应式发生改变 4．下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 5．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ） A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu==Cu2++2e― D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 6．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：。下列有关说法不正确的是（ ） A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+ C．电解时，阴离子移向阳极 D．电解前后溶液的pH几乎不变 7．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 A．a电极是阴极 B．a极区的KI最终转变为KIO3 C．阳极电极反应：4OH—－4e— ====2H2O＋O２↑ D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区 8．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（）①阴极电极反应2H++2e－＝H2↑使c(OH－)＞c(H+)②阳极2Cu+4I――4e－＝2CuI↓+I2，I2遇淀粉变蓝③阳极Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+显蓝色④电极2I――2e―＝I2，I2遇淀粉变蓝 A．①② B．①③ C．①④　 D．③④ 9．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-= I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零 10．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l) 电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2 电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池 A H＋移向Pb电极 H＋移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极：PbO2＋4H＋＋2e—＝Pb2＋＋2H2O 阳极：2Al＋3H2O－6e—＝Al2O3＋6H