镁、铝及其化合物 第三章 第3讲.ppt

解析 A中的Al(OH)3无法通过一步反应制得Al,A错误；HNO3（稀） NO,NO NO2, NO2 HNO3,B正确；SiO2不溶于水，无法通过一步反应制得H2SiO3，C错误；CH3CHO无法通过一步反应制得乙烯，D错误。 答案 B Cu O2 H2O O2、H2O 每制取1 mol Al(OH)3，方法一耗H+和OH-各 3 mol；方法二耗H+和OH-各1 mol;方法三耗H+ 和OH-各3/4 mol。故方法三最节省原料。 2.实验步骤（以方案一为例） 在试管里加入10 mL 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液， 滴加氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，直 至不再产生沉淀为止。过滤，用蒸馏水洗涤沉 淀，可得到较纯净的Al(OH)3。 3.注意事项 (1)氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实 验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱 代替氨水，以免强碱过量时氢氧化铝溶解，或 强碱不足时铝离子未完全沉淀。 (2)洗涤氢氧化铝沉淀，其目的是洗去氢氧化铝 表面附着的硫酸铵等杂质。 (3)洗涤的方法是：向盛有氢氧化铝沉淀的过滤 器中倒入适量蒸馏水至刚好浸没沉淀，等水自 然流出后，再重复操作2~3次。 【典例导析3】 甲、乙、丙三位同学用规定的药 品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、 水（不能用其他药品）。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质 量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下： 甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3 乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3 铝→加H2SO4溶液 铝→加NaOH溶液 丙： →W3 g Al(OH)3 试回答： （1）从充分利用原料、降低成本和提高产率等因 素分析，实验方案最合理的是 。 （2）三位学生制得的Al(OH)3,W1、W2、W3其质 量由大到小的顺序是 。 （3）制得Al(OH)3的最大质量是 。 解析 甲：2Al+2OH-+2H2O 2 +3H2↑ +H++H2O Al(OH)3↓ 乙：2Al+6H+ 2Al3++3H2↑ Al3++3OH- Al(OH)3↓ 丙：Al Al3+,3Al 3 所以Al3++3 +6H2O 4Al(OH)3↓ 分析：(从化学方程式计量数看) 甲：制取2 mol Al(OH)3消耗H+ 2 mol,OH- 2 mol。 乙：制取2 mol Al(OH)3消耗H+ 6 mol,OH- 6 mol。 丙：制取4 mol Al(OH)3消耗H+ 3 mol,OH- 3 mol。 即制取2 mol Al(OH)3消耗H+ 1.5 mol,OH- 1.5 mol。 3H+ 3OH- 结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3，最好；乙以较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的Al(OH)3应是W3W1W2。 n（H+）= ×2=5 mol n(OH-)= =6 mol 由电荷守恒：OH-过量，按H+计算 按丙的方法：3H+~3OH-~4Al(OH)3 3 mol 312 g 5 mol x x= =520 g。 答案 （1）丙 （2）W3W1W2 (3)520 g 1.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11