第三章课时铁及其化合物.解读.ppt

1．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为 (　　)。 ①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 解析　在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。 答案　C 2．下列检验试剂选用正确的是 (　　)。 A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2 B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2 C．用NaOH溶液检验MgCl2溶液中是否有FeCl2 D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 解析　A项中的Fe3＋产生的干扰无法消除；B项中酸性KMnO4溶液还能氧化Cl－；C项中虽然Mg2＋也能形成白色沉淀，但若有Fe2＋，生成的白色沉淀颜色会发生变化；纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，D项不能达到目的。 答案　C A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 解析　A项中只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋，不合理； B项原溶液中也可能只有Fe3＋而没有Fe2＋；D项中氧化后生成的 红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2。 答案　C 3．下列离子的检验方法合理的是 (　　)。 (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。 (2)检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。 某同学为了验证Fe3＋是否能将H2SO3氧化成SO42－，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验： (1)检验吸收液中的SO42－：________________，证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42－。 (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式： 2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。 素养6　离子检验的审题与建模 [典 例 剖 析] (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42－以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究： ①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋； 假设2：溶液中存在________。 ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1 KMnO4溶液、0.1 mol·L－1 KSCN溶液、品红稀溶液。 科学审题 ①验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因为它可以同时氧化Fe2＋和H2SO3。②由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，Fe3＋可以氧化H2SO3，故Fe3＋与H2SO3不能大量共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2＋。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2＋。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，并滴入____________ 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立(或假设2成立) 步骤2：___________________ __________________________ ________________________________________________ 步骤3：___________________ __________________________ ________________________________________________ [规范答案]　(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀 盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成 (2)2H2O　2FeCl2　2HCl　H2SO4 (3)①Fe2＋、H2SO3 ② 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：1～2滴0.1 mol· L－1 KSCN溶液 步骤2：另取2～3