第三章 金属及其化合物.doc
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第三章金属及其化合物3–4.ppt
科目三考试 科目3实际道路考试技巧、视频教程 * * 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解合金的概念及其重要应用。 2．了解常见金属的活动性顺序。 近几年的高考对本部分内容的考查，主要考点有三：①考查合金与成分金属熔点及机械性能的比较；②运用金属活动性顺序，处理相关的电化学腐蚀问题；③铜、银及其某些化合物的性质在高考中经常出现。如2012年高考四川理综13题，山东理综28题，福建理综24题。 铜作为新的考点往往是与Fe3＋联系在一起，有时与电化学原理一起命题，另外Cu2＋的颜色在离子共存问题中会出现。金属活动顺序表对金属的复习具有重要的指导作用，也是今后命题的重要内容。 两种或两种以上的金
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第三章金属及其化合物3–1.ppt
科目三考试 科目3实际道路考试技巧、视频教程 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA .. .. .. .. * * 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质的生产原理。 2．能用实验的方法探索和认识Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质，了解它们的主要用途。 3．掌握与Na、 Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质有关的化学计算的解题方法。 高考对本部分内容的考查形式主要有两种：①以钠与O2等非金属单质反应，
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第三章金属及其化合物.doc
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第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第一课时金属钠的化学性质
[教学目标]
1.了解钠的物理性质；
2.掌握钠的化学性质。
【教学重点】钠与水的反应
【教学方法】实验探究法
教学思路
引言：在科技飞速发展和人们生活水平日益提高的今天，金属和金属制品起着不可忽视的作用。比如（屏幕显示：一些金属或金属制品的图片）。引入课题。
屏幕显示：
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
讲述：这节课我们主要了解的是金属钠的化学性质
屏幕显示：第一课时 金属钠的化学性质 同时显示：
【教学目标】和【教学重点】
设疑：金属钠
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统考版 高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第4讲铜及其化合物金属资.pdf
第4讲铜及其化合物金属资源
【考纲要求】
1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一铜及其重要化合物
基础梳理·自我排查
1.铜的性质
(1)物理性质：铜是________色金属,具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：____________________________________(________固体)。
②化学方程式：________________。
③与氧化性酸
a.与浓硫酸共热：________________
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[第三章金属及其化合物教学设计.doc
第三章 金属及其化合物
课程标准
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节 金属的化学性质
（第一课时）
教学目标
1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点
重点：钠的氧化反应
难点：氧
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人教版必修一第三章金属及其化合物.ppt
人教版必修一第三章
金属及其化合物第一节：金属的化学性质
（第一课时）说课内容*教学内容分析1学情分析2教学目标分析3教学策略的选择4教学过程5**一、教学内容分析1、教材的地位和作用金属钠是高中化学必修一第三章《金属及其化合物》第一节的内容，本节课不但是对初中知识的深化，还是对前几章所学的氧化还原反应及原子结构示意图的巩固，通过对“钠”这种代表性元素的学习，向学生介绍金属元素的学习方法，以便为以后金属知识的学习做铺垫。因此，本节内容具有承上启下的作用。2、教材编排与处理方法
第二章所学的氧化还原反应、离子反应等知识第三章金属及其化合物中金属性质的学习第四章非金属的学习教材这样安排有利于深化学
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第三章 金属及其化合物(共8课时).doc
高一化学 第章第一节 金属的化学性质课时第一节 金属的化学性质
2、金属的化学性质
(1)与非金属反应
Mg与O2反应：_________________________________________________________。
(2)与酸反应
Zn与盐酸反应：________________________________________________________。
(3)与盐溶液反应
Al与CuSO4溶液反应：__________________________________________________；
Cu与AgNO3溶液反应：____________
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第三章.金属及其化合物复习doc.doc
第三章
专题一、差量法在解题中的应用
在一些化学反应中，经常会出现以下两种情况：一是在相同状态(固、液、气)下的反应物进行反应时，由于有沉淀或有气体生成，造成反应前后混合物的质量或体积不一样，存在质量差或体积差；二是在反应物状态不同的反应中，由于某种反应物部分参加反应，导致反应前后该物质存在质量差或体积差。依据反应前后的质量差或体积差进行的计算，简称差量法计算。差量法计算在钠及其化合物的计算中有着广泛的应用。
【例1】 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )
A.3∶4∶1
B．3∶3∶2
C
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第三章金属及其化合物18556.doc
第三章 金属及其化合物
第四节 用途广泛的金属材料
班次 姓名 学号
一．学习目标
1．了解合金的概念及其重要应用。2了解常见金属的活动性顺序。 （2013江苏卷）(12分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
(3)滤渣2的成分是(填化学式)。
()煅烧过程存在以下反应
2MgSO4
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《第三章_金属及其化合物》复习课件2解析.ppt
例题：写出下列反应的化学方程式,若为离子反应则写离子方程式： 1. NaHCO3 + NaOH 2. NaHCO3 +HCl 3. NaHCO3加热分解 4. Na2CO3 + CO2 +H2O 5. NaHSO4 +NaHCO3 练习. 14.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物，将此固体加热至质量不再改变，固体质量减少了3.1g，求此固体混合物的组成。 A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红
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2014第三章金属及其化合物讲解.docx
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物级别A级(基础)1～7 13 14B级(能力)8～12 15 16一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是( )A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学
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第三章金属及其化合物34剖析.pptx
第三章 金属及其化合物 ;Logo;游离态的金;Logo;Logo;金属有哪些共同的物理性质？;Logo;Logo;1．金属的存在
(1)存在：绝大多数金属元素在自然界中以游离态形式存在。
(2)原因：绝大多数金属的化学性质比较活泼。;一、金属与氧气的反应;演示实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？;以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？;现象： 常温下切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗;把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？;
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《第三章 金属及其化合物》全章复习.ppt
碳酸钠和碳酸氢钠的比较 练习2： 1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO ⑦Fe(OH)3 ⑧Fe A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部 * * * 第三章 金属及其化合物 复习 金属的通性 金属在通常状况下都是不透明、有金属光泽的固体（汞除外），都能导电，有导热性，有延展性。 金属大多数原子最外层有1-3个电子。 金属元素的主要化合价为＋1－
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第三章 金属及其化合物(学生导学案).doc
第三章 金属及其化合物
金属的化学性质
3.1.1 金属的化学性质
学习目标
1、了解地壳中一些重要元素的 含量。掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
科学探究
【结论】
【思考与交流】 1、钠为什么要保存在煤油中？ 2、点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？ 3、为什么铝条或铝片在空气中加热只融化不燃烧？、金属的最外层电子数与它们分别和氧气反应和生成的化合价有何关系？
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1、以下说法错误的是（ ）
A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下
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第三章 金属钠、铝、铁及其化合物.doc
金属钠、铝、铁及其化合物
1．金属原子的最外层电子排布特点(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)
2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）
3．金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na + O2=2Na2O 加热：2Na + O2 Na2O2;
②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al + 3O2 =2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化