第三章金属及其化合物3–4.ppt

科目三考试 科目3实际道路考试技巧、视频教程 * * 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解合金的概念及其重要应用。 2．了解常见金属的活动性顺序。 近几年的高考对本部分内容的考查，主要考点有三：①考查合金与成分金属熔点及机械性能的比较；②运用金属活动性顺序，处理相关的电化学腐蚀问题；③铜、银及其某些化合物的性质在高考中经常出现。如2012年高考四川理综13题，山东理综28题，福建理综24题。 铜作为新的考点往往是与Fe3＋联系在一起，有时与电化学原理一起命题，另外Cu2＋的颜色在离子共存问题中会出现。金属活动顺序表对金属的复习具有重要的指导作用，也是今后命题的重要内容。 两种或两种以上的金属(或金属与非金属 金属特性 低 大 黑色金属 有色金属 青铜 黄铜 白铜 密度小 强度高 塑性好 致密的氧化物保护膜 科目四考试 科目四模拟考试题 C1科目四仿真考试 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力 由易到难，还原性由强到弱 阳离子得电子能力 由难到易，氧化性由弱到强 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 和O2反应 常温下易被氧化 常温下能 被氧化(生成氧化膜) 常温下在 干燥空气 中不易被 氧化 加热时能 被氧化 不能被 氧化 和H2O反应 常温下 置换出氢 加热或与H2O(g) 反应置换出氢 不能置换水中的氢 和酸反应 剧烈反应置换出酸中的氢 能置换出酸中的氢， Fe、Al常温下在浓 HNO3、浓H2SO4中 被“钝化”　　　 不能置换稀酸中的氢 与氧化性 酸反应 只与王 水反应 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 和碱 反应 仅Al、Zn能跟强碱溶液反应生成H2 和盐反应 先与水反应 前边的金属从盐溶液 中置换出后边的金属 碱的热分解 受热不分解 受热分解 常温分解 冶炼 方法 电解法 (K～Al) 热还原法(Zn～Cu) 加热分解 法(Hg、Ag) 物理法 (对应学生用书P47) 一、合金 1．概念：合金是指熔合而成的具有的物质。 2．性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。 问题探究1：合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？ 提示：合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。如钢的电化学腐蚀中，铁作负极被氧化，而其中的碳作正极。 二、常见金属材料 金属材料包括纯金属和合金，可分为材料和材料。 1．黑色金属材料——钢铁 钢是用量最大、用途最广的合金。 2．有色金属材料——铜和铝 (1)铜合金 我国使用最早的合金是，常见的铜合金还有和。 (2)铝合金 ①常见种类 ②性质特征：、、、易于加工、成本 低廉且表面易形成 而具有一定的抗腐蚀能力。 ③主要用途 问题探究2：如何正确选用金属材料？ 提示：在进行金属材料的选择时，常常要考虑以下几个方面： (1)主要用途、外观(即实用美观)。 (2)价格、加工难度、日常维修、环境保护、物尽其用等。 (3)物理性质，如密度、硬度、强度、导热性等；化学性质，如对水的作用，耐腐蚀性等。 (对应学生用书P48) (1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还原性越弱，简单离子的氧化性越强，如Cu2＋的氧化性强于Fe2＋，但Fe3＋的氧化性强于Cu2＋。 (2)Cu之后的金属不与非氧化性酸反应；Cu、Hg、Ag能与氧化性酸反应，但不产生氢气，Pt、Au不与氧化性酸反应，但可溶解于“王水”中。 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 【解析】　了解常见金属单质及其化合物的性质和冶炼方法是解题的关键。Al2O3属于两性氧化物，A不正确；铜生锈所得铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，B不正确；C项中，直接蒸干，三者均水解生成对应的碱和易挥发的HCl，最终得到Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2，正确；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放电能力：Fe3＋Cu2＋H＋Al3＋但Fe3＋放电后变成Fe2＋，因此在阴极上依次析出Cu、H2。 【答案】　C (1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。(2)钠、镁的冶炼是电解熔融