第三章金属及其化合物18556.doc

第三章 金属及其化合物 第四节 用途广泛的金属材料 班次 姓名 学号 一．学习目标 1．了解合金的概念及其重要应用。2了解常见金属的活动性顺序。 （2013江苏卷）(12分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下 (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。 (3)滤渣2的成分是(填化学式)。 ()煅烧过程存在以下反应 2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 D中收集的气体可以(填学式)。 B中盛放的溶液可以是(填字母)。 aNaOH 溶液b.Na2CO3溶液KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式： 。 三．相关知识 人教版《化学》必修1第三章 金属及其化合物 四．问题与例题 【问题一】铜及其化合物铜及其化合物单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热和导性。 (2)化学性质反应物质 化学方程式 非金属 O2 ①潮湿的空气_____________________?????????????(_____色固体)②在空气中加热____________________________(____色固体) Cl2 S 氧化性酸 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 盐 AgNO3 FeCl3 .氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 与酸反应(H＋) Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 与H2反应 转化关系 氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质：Cu(OH)2属于弱碱，能与反应生成盐和水。 CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。(2010·课标全国卷)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B________、E__________、G________； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________； (3)反应②的化学方程式是____________________________________________________。 (2010·北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。 (1)外观暗灰色，表面光滑； (2)在酒精灯上灼烧，火焰为绿色；合金片熔化，但不滴落； (3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96 L； (4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 9.96 L。 试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)。 a．Ag b．Mgc．Na d．Fe 如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是________。合金的概念及其重要应用合金 (1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。 ①熔点：一般比它的各成分金属的低； ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大常见金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金，可分为黑色金属材料和有色金属材料。 (1)重要的黑色金属材料 ①黑色金属材料：通常包括铁、铬、锰以及它们的合金。 ②钢 钢是用量最大、用途最广的合金。 钢