硫和二氧化硫 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫黄铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）石膏CaSO4?2H2O芒硝Na2SO4?10H2O黄铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2硫单质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精CS2硫黄___色晶体质___、易研成粉末___溶___溶___溶脆黄难微易【思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?(从物理性质的角度)活动1：依据元素位置与元素周期律，比较S与Cl2的性质差别，推测S的化学性质画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题：（1）硫在元素周期表中的位置如何？（2）硫的常见化合价有哪些？OClS元素位置原子结构元素性质容易得到2个电子，非金属性：S ___ Cl主要化合价：_______________________第三周期第VIA族＜ -2、0、+4、+6非金属单质△△2Cu + S ＝ Cu2S（硫化亚铜，黑色）Fe + S ＝ FeS（硫化亚铁，黑色）点燃S + O2＝ SO2△H2 + S ＝ H2S活动2：依据物质类别，推测S的化学性质S具有氧化性①与金属单质(Na、Fe、Cu、Hg等)清除洒落的汞可用硫粉覆盖 S + Hg=HgS注意：硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。②与非金属单质(H2、O2等)无色、有臭鸡蛋气味、有毒气体S具有还原性空气：淡蓝色火焰 ；O2：蓝紫色火焰注意：无论 O2是少量还是过量，产物只能是SO2 S的用途制造硫酸、化肥及杀虫剂等；还能制造黑火药、火柴及烟花爆竹等重点城市空气质量日报——城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京88可吸入颗粒物Ⅱ良 天津78二氧化硫Ⅱ良 石家庄81可吸入颗粒物Ⅱ良 秦皇岛66二氧化硫Ⅱ良 太原105二氧化硫Ⅲ1轻微污染 大同60可吸入颗粒物Ⅱ良 阳泉64二氧化硫Ⅱ良 长治62可吸入颗粒物Ⅱ良 呼和浩特79二氧化硫Ⅱ良 二、SO21.物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性易溶于水(1:40)无色刺激性气味比空气大气体有毒是大气污染物之一，可以产生酸雨演示实验1二氧化硫溶于水.mp4【实验5-1】【现象】试管内水位上升，pH试纸变红【结论】SO2易溶于水，水溶液呈酸性 ②同时进行：用 连接；【原理】可逆反应符号酸性：H2SO3CH3COOH H2CO3(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。(2)可逆反应的特点：①同一条件 SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸，弱酸)③同时存在：反应物与生成物共存想一想：我们学过的哪些反应是可逆反应 ?问题:此反应水无法充满整根试管，可能的原因是什么? SO2与水的反应SO2+H2O?H2SO3是可逆的，因此 SO2无法彻底与水反应思考讨论CO2 + H2O H2CO3Cl2 + H2O HCl + HClO水电解生成氢气和氧气 ?H2 燃烧生成水 ?反应条件不同，不是可逆反应。 活动3 请分析SO2的类别与价态，推测其可能有的性质。酸性氧化物氧化性还原性漂白性SO2+H2O H2SO32. 化学性质(1)酸性氧化物(跟CO2对比)①与水反应SO2能使紫色石蕊溶液变红②与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2少量SO2+NaOH=NaHSO32SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2过量③与碱性氧化物反应SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3（燃煤脱硫）①2SO2 + O2 2SO3 催化剂(2)强还原性（+4 → +6）SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、酸性KMnO4溶液、Fe3＋、H2O2等强氧化剂氧化生成SO42-）（工业制取硫酸）可逆反应（SO2可使氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液褪色，可用于鉴别SO2）②Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Br2+SO2+2 H2O=H2SO4+2HBr③5SO2+2MnO4 -+2H2O = 5SO42- +2Mn2+ +4H+ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋强还原性⑤SO2＋H2O2=H2SO4SO2＋Na2O2=Na2SO4 3、弱氧化性SO2+ 2H2S(aq) = 3S↓+2H2O(黄色沉淀) 4、SO2的漂白性【实验5-2】 用试管取2ml在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化。然后加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。结 论现 象品红溶液褪色SO2有漂白性 加热，无色溶液又恢复原来的红色SO2的漂白是暂时性的 多年以后白纸变黄的原因:SO2的漂白具有不稳定性，时