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第六章2节有机物综合指标.ppt

发布:2017-04-27约2.17千字共82页下载文档
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*;*;水中的溶解氧; 水中溶解氧4mg/L时,许多鱼类就会窒息死亡。; 2、测定方法的选择;2、测定方法的选择;2、测定方法的选择;1、取样 水样常采集到溶解氧瓶中 ,注意不要在瓶中留有气泡。 ;1、取样 水样常采集到溶解氧瓶中 ,注意不要在瓶中留有气泡。 ;3、析出碘 轻轻打开瓶塞,立即用吸管插入液面下加入2.0 ml硫酸。小心盖好瓶塞,颠倒混合摇匀,至沉淀物全部溶解为止,放置暗处5min。 4、滴定 吸取100.0ml上述溶液于250ml锥形瓶中用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色,加入1ml淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚好褪去为止,记录硫代硫酸钠溶液用量。 5、计算 式中:M——硫代硫酸钠溶液浓度(mol/L); V——滴定时消耗硫代硫酸钠溶液体积(ml)。 ;溶解氧监测仪;;有机污染与溶解氧的关系;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;1 高锰酸钾法 2 重铬酸钾法 3 碘量法 4 溴酸钾法、铈量法及高碘酸钾法 ;高锰酸钾的氧化特性 滴定方式 高锰酸钾标准溶液的配制与标定 高锰酸盐指数;6.6.1 高锰酸钾的氧化特性;6.6.2 滴定方式;6.6.3 高锰酸钾标准溶液的配制与标定;6.6.4 高锰酸盐指数;测定条件: Cl-干扰: Cl- 300mg/L,主反应诱导下一反应发生;6.7.1 重铬酸钾的特性;化学需氧量(CODCr);结果计算;碘量法基本原理 碘量法的测定条件 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 溶解氧的测定 生化需氧量的测定;6.8.1 碘量法基本原理;6.8.2 碘量法的测定条件;3.防止I-被空气中O2氧化 酸度不宜太高。 避光 生成I2后尽快滴定。;6.8.3硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定;反应条件: [H+]=0.2~0.4mol/L 。 K2Cr2O7与KI的反应需5min ,需置于暗处。 KI中不得含有KIO3或I2。 淀粉在临近终点时加入。;结果计算:;6.8.4 溶解氧(Dissolved Oxygen)的测定;2.加硫酸溶解:;叠氮化钠修正法:当NO2- 0.05mg/L,有干扰。;6.8.5生化需氧量(Biochemical Oxygen Demand);测定条件: 有足够的溶解氧。 不含有毒物质。 适宜的温度(20±1℃)。 适宜的pH值(6.8~8.5)。 适当的营养(配给一定的无机盐)。 有好氧微生物(接种)。;直接测定法:(适合BOD57mg/L的水样);稀释水 合成稀释水:蒸馏水+营养盐+缓冲液 接??稀释水:合成稀释水+微生物(投加生活污水或土壤浸出液、河水…);CODMn、CODCr、BOD5的比较 总有机碳(TOC) 总需氧量(TOD);6.10.1 CODMn、CODCr、BOD5的比较;6.10.2总有机碳(Total Orygen Carbon)TOC;…水中有机物燃烧变成稳定氧化物时所需要的氧量。 (O2,mg/L) TOD仪测定原理:;1 高锰酸钾法 2 重铬酸钾法 3 碘量法 4 溴酸钾法、铈量法及高碘酸钾法 ;化学耗氧量(COD):在一定条件下,用化学氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量——水质污染程度的一个重要指标 ;高锰酸钾法:利用高锰酸钾的强氧化能力及氧化还原滴定原理来测定其他物质的容量分析方法。; 弱酸性、中性、弱碱性; 弱酸性、中性、弱碱性;待测物:水样中还原性物质(主要是有机物);酸化的水样;预处理的水样;滴定条件 酸度: ~1mol/L H2SO4介质。(HCl?) 温度: 70~85℃ 滴定速度: 先慢后快 ;KMnO4标准溶液的配制与标定;应用示例: 直接滴定法: 测定双氧水H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+ ?5O2+2Mn2++ 8H2O 间接滴定法: 测定补钙制剂中Ca2+含量 Ca2+ + C2O42- ? CaC2O4 ? ;3. 返滴定法:测定有机物 ;思考: 海水的化学耗氧量(COD)怎样测定 ?;优点: a. 纯、稳定、直接配制标准溶液,易保存 b. 氧化性适中, 选择性好 滴定Fe2+时不诱导Cl-反应—污水中COD测定 指示剂: 二苯胺磺酸钠, 邻苯氨基苯甲酸 应用: 1. 铁的测定(典型反应) 2. 利用Cr2O72- — Fe2+反应测定其他物质 ;K2Cr2O7法测定铁;无汞定铁;利用Cr2O72- -Fe2+反应测定其他物质;I2 + 2e 2I-;a 直接碘量法(碘滴定法) 滴定剂 I3- 标准溶液 直接滴定强还原剂:
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