2017届高三化学第一轮复习总结——弱电解质电离平衡.ppt

* 新课标人教版2018届高三化学第一轮复习 * 第一节 弱电解质的电离 第八章 水溶液中的离子平衡 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 4 了解电离平衡常数。 考纲要求 一、电解质、非电解质的概念 电解质: 在水溶液中或熔融状态下自身能够导电的化合物。包括酸，碱，盐，活泼金属的氧化物和水。 非电解质: 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。 包括非金属元素形成的氧化物，部分非金属元 素形成的氢化物如CH4,NH3和大部分有机物等 注意 （1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如： 硫酸钡,虽然其水溶液几乎不导电，但它在熔融状态下导电， 因此它是电解质。 （3）电解质导电必须是化合物自身能电离出自由移动的离子而导电，不能是化合物发生化学反应后生成的物质电离后导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能发生电离而导电，所以CO2、SO2不是电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们 溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 1强电解质：在水溶液或熔融状态下里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液或熔融状态下只有部分电离的化合物。 强电解质： 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、水，极少数盐(CH3COO)2Pb 离子化合物 共价化合物 鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 二、强电解质和弱电解质 注意： （1）电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与 其溶解度无关。某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl 等，虽然其溶解度很小，但其溶于水的部分是全部电离的， 所以它们是强电解质。 （2）溶液导电能力的强弱取决于：自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。溶液中自由移动的离子的浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力就越强。电解质的强弱与其溶液导电能力的强弱无必然联系。同等浓度下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质强。 电解质溶液（或熔化状态）导体在导电的同时发生化学反应，温度 升高时电阻变小，导电能力增强。 金属导体 温度升高时电阻变大，导电能力减弱。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解。 方法四：测0.1mol/L NaAc溶液的pH 方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的pH 方法三：将pH均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH变化小的是 。 方法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。 练习：验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）角度一：弱电解质的定义：弱电解质不能全部电离 醋酸 表示电解质电离的式子叫电离方程式 MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42— NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3- HCO3- H++CO32- NaHSO4： 2、电离方程式 1）强电解质的电离 = 2）弱电解质的电离 酸式盐的电离 NaHSO4=Na++H++SO42— NaHSO4=Na++HSO4- 水溶液 熔融状态 第1讲 基础再现·深度思考 本课栏目开关 基础再现·深度思考 真题重组·规范集训 规律方法·解题指导 * 电离平衡 2.特点： 1定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—— 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合 0 逆 过程可逆 三、弱电解质的电离平衡 弱电解质电离的V-t图像 V电离 V结合 0 t1 t2 V电离= V结合 平衡状态Ⅰ t V 3.影响电离平衡的因素 内因：弱电解质本身的性质，通常弱电解质越弱电离程度越小。 外因： 1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 2）浓度 a稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，电解质的电离程度增大。 b 在其它条件不变，增大弱电解质分子的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电解质的电离程度减少 3）同离子效应：在其它条件不变时，在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生的离子相同的离子，电离