8.1高三一轮复习弱电解质的电离平衡.ppt

中 专项例题 B 专项例题 第1讲　弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡 考点二　弱电解质的电离平衡 考点一　强、弱电解质 考点三　电离平衡常数的应用 强、弱电解质 考点一 1.电解质【强、弱】 考点一 1.电解质【强、弱】 强、弱电解质 【酸、碱、盐、金属氧化物、水】 考点一 【关于电解质的一些信息】 ①电解质、非电解质均为化合物，单质与混合物不是电解质，也不是非电解质。 ②离子化合物本身含离子，但需在水溶液或熔融态才能电离出 自由离子而导电。 ③部分共价化合物本身虽不含离子，却能在水溶液中电离出自由离子而导电。 ④在水溶液中，电解质必须是自身电离的离子而导电。 如： CO2、SO2、NH3溶于水虽导电，但不是自身电离【生成新电解质】，所以是非电解质。 ⑤溶于水生成了新电解质的化合物也可能是电解质。 如： Na2O、Na2O2、CaO，溶于水虽不是因自身电离而导电， 但在熔化时自身电离出自由移动离子而导电，是电解质 强、弱电解质 C 专项例题 考点一 强电解质 弱电解质 相同点 ①都是电解质；②溶于水都能电离而导电 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 表示方法 AB = A+ + B— AB A+ + B— 存在形式 阴离子、阳离子 电解质分子、阴离子、阳离子 案例分析 HCl = H+ + Cl—NaOH = Na+ + OH— CH3COOH CH3COO— + H+NH3?H2O NH4+ + OH— 物质类别 离子化合物共价化合物 共价化合物 1.电解质【强、弱】 强、弱电解质 考点一 【关于电解质强弱的判断】 1.电解质的强弱只与溶于水是否完全电离有关。 (1)强电解质溶于水后，完全电离——阴离子、阳离子。 (2)弱电解质溶于水后，部分电离——弱电解质分子、阴离子、阳离子。 2.电解质的强弱与溶解性的大小无关。 (1)难溶物质BaSO4、CaCO3——溶解度小，强电解质 【难溶，完全电离】 (2)易溶物质CH3COOH、NH3?H2O——溶解度大，弱电解质 【易溶，部分电离】 3.电解质的强弱与导电性的强弱无关。 溶液的导电能力强弱 ← 溶液中离子浓度的大小和离子电荷的多少。 (1)强电解质溶液很稀，离子浓度很小，导电能力也会很差。 (2)弱电解质溶液很浓，离子浓度也会很大，导电能力很强。 强、弱电解质 B 专项例题 0.01 mol·L－1的强酸HA、弱酸HB pH=2的强酸HA、弱酸HB pH或物质的量浓度 2＝pHHApHHB 0.01 mol·L－1＝c(HA)c(HB) 开始与金属反应的速率 HAHB HA＝HB 体积相同时与过量的碱反应时的耗碱量 HA＝HB HAHB 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 HA＝HB HAHB c(A－)与c(B－)大小 c(A－)c(B－) c(A－)＝c(B－) 加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变 HB：变大 HA：不变 HB：变大 加水稀释10倍后 3＝pHHApHHB 3＝pHHApHHB2 溶液的导电性 HAHB HA＝HB 水的电离程度 HAHB HA＝HB 考点一 强、弱电解质 2.强酸、弱酸的比较 【判断弱电解质(弱酸)的三个思维角度】 (2)玻璃棒蘸取少许醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。 角度一：弱电解质的定义。即弱电解质不能完全电离。 如：测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡。条件改变，平衡移动。 如：pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1pH2。 角度三：弱电解质中弱离子形成的盐类能水解。 如：判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： (1)配制醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变浅红色。 考点一 强、弱电解质 专项例题 A 考点一 3.电离方程式 (1)强电解质完全电离，不存在电离平衡，用“ = ”。 ①强酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42— HClO4 ＝ H+ + ClO4— ②强碱 Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH— KOH ＝ K+ + OH— ③大部