2018高三化学一轮复习习题第八章第一讲弱电解质的电离平衡.doc

技术资料 共享知识 第一讲　弱电解质的电离平衡 [考纲展示] 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。　2.了解电解质在水溶液中的电离。　3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 考 点 一　弱电解质的电离平衡 一、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。 2．电离平衡的特征 二、影响电离平衡的外界条件 1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 4．加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 三、实例分析 弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。 以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH0为例： 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 电离程度(α) Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 减小 增大 减小 不变 加入NaOH(s) 向右 减小 减小 增大 减小 增大 不变 加入CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增大 增大 减小 不变 升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增大 名师点拨 　　　(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。例如：对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 (2)稀释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。例如：HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c(OH－)会增大。 　(2015·高考全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq \f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lgeq \f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq \f(c（M＋）,c（R＋）)增大 [答案]　D eq \a\vs4\al(\x([思维建模])—对电离平衡的理解) (1)用化学平衡理论分析电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变，只是一定程度上减弱这种改变。例如：加水稀释CH3COOH溶液时，尽管H＋的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故c(H＋)仍会减小。 (2)对弱电解质加水稀释后电离平衡的移动方向，可利用浓度商进行判断：K＝eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，稀释一倍后，Qc＝eq \f(\f(1,2)c（CH3COO－）×\f(1,2)c（H＋）,\f(1,2)c（CH3COOH）)＝eq \f(1,2)K，即QcK，平衡向电离方向移动。　　　　　 　1.(1)(2014·高考新课标全国卷Ⅰ改编)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 已知H3PO4为三元中强酸，写出其电离方程式(只写第一级电离)：________________________________________________________________________。 (2)(2014·高考上海卷节选)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象：________________________________________________________________________ _________________________________________________________