高三化学一轮复习-弱电解质的电离平衡1.ppt

弱电解质的电离平衡 高三一轮复习 【当堂检测】答案：1 ~ 5 B A B D A6 ~ 11 C C D C BD D 【课后检测】 答案：1B 2B 3C 4√××× 5D 6 ~ 9B B B D 10 中 Kb= 11.错误在于：用于比较PH的两种酸的物质的量浓度不相等 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和 NaHCO3溶液，用PH试纸测两溶液的PH。 前者的PH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3 (或Na2CO3) 溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。 品红溶液不褪色、且 澄清石灰水变浑浊，证明 H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3 (或Na2SO3) 溶液、品红溶液、品红溶液不褪色，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。 * C 复习测试 A Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. C Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 平衡移动原理(勒夏特列原理) 如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. [考纲要求]　 1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解电离平衡常数。 考点 Kw水的电离 电离常数 电离平衡移动 10年 ● 11年 ● ● ● 12年 ● ● 13年 ● ● ● Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 从物质类别的角度分析 1、哪些物质是电解质？非电解质？ 2、哪些物质是强电解质？弱电解质？ 深度思考：（举例说明） 1.电解质一定能够导电吗？ 能导电的一定是电解质吗？ 2.强电解质溶液的导电能力一定强吗？ 强电解质一定易溶于水吗？ 1、氨气、液氨、氨水、一水合氨 2、氯化钠晶体、氯化钠溶液、熔融态NaCl 3、固体：BaSO4 AgCl CaCO3 Fe(OH)3 考点一： 强、弱电解质 判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 请设计实验证明HA是弱酸，你有几种方案？ 【交流与讨论】 1、测0.1mol/LHA溶液的PH值 2、测NaA溶液的PH值 3、比较同浓度的HA与HCl导电性 4、PH=1的HA溶液稀释100倍后测PH值（理论上可以） …… Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 弱电解质的电离平衡的特点：五个字 1、弱电解质的电离是吸热 2、越稀越电离 3、弱电解质的电离程度是“微弱”的 4、弱电解质溶液：弱电解质分子和离子共存 考点二：弱电解质的电离平衡 反 思 归 纳： Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Prof