弱电解质的电离平衡(高三一轮复习用!)精品.ppt

弱电解质的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、电解质和非电解质 电 解 质 非 电 解 质 定 义 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 相同点 都是与溶解性无关的化合物 不同点 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导电 与常见物质类别的关系 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等 注意！ （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 （1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2是非电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们 溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。 强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、水 离子化合物 共价化合物 鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 2、强电解质和弱电解质 强 电 解 质 弱 电 解 质 概念 电离程度 溶液里粒子 物质结构 与常见物质类别的关系 2、强电解质和弱电解质的比较 在水溶液中全部电离 成离子的电解质 完全 离子,水分子 离子化合物、某些 共价化合物 通常为强酸、 强碱、绝大多数盐. 通常为弱酸、 弱碱、极少数盐、水 某些共价化合物 在水溶液中只有一部分电 离成离子的电解质 部分 水分子、离子、溶质分子 注意： （4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4（s）≒Ba2＋＋SO42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程． （1）典型的强、弱电解质要熟记。 （2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水 的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。 （3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是 部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。 电离平衡 1.定义： 2.特点： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—— 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V分子化=0 逆 弱电解质的电离 一、弱电解质的电离平衡 弱电解质电离的V-t图像 V电离 V结合 0 t1 t2 V电离= V结合 平衡状态Ⅰ t V 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越小，电离程度越大。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) 例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力 加水 升温 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。 （3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 。 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。 硫酸盐酸醋酸 硫酸盐酸醋酸 硫酸盐酸= 醋酸 硫酸盐酸= 醋酸 醋酸盐酸硫酸 四、强弱电解质的比较 ： 盐酸 醋酸 硫酸 c(H+) c(酸) 中和碱能力 与足量Zn反应产生H2的量 与Zn开始速率 加等量水稀释后的pH 请比较pH相同、体积相同盐酸