高三化学第一轮复习强弱电解质.pptx

强弱电解质及电离平衡复习目标： （1）了解电解质的概念。了解强电解质、弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电 性。能正确书写电解质的电离方程式。 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。让我们从两个实验开始……实验一：溶液的导电性实验《化学I》第53页灯泡亮度原因（或结论）0.1mol·L--1NaCl溶液0.1mol·L—1盐酸溶液0.1mol·L--1醋酸溶液0.1mol·L--1氨 水0.1mol·L--1酒 精 （1）酒精不能电离，水溶液不能导电； （2）NaCl、HCl电离程度大，离子浓度高； （3）醋酸、氨水电离程度小，离子浓度低。亮暗灭实验二：过量镁条与酸的反应《反应原理》第58页现象原因（或结论）50mL 1mol·L—1盐酸50mL 1mol·L—1醋酸产生气泡快，气球膨胀快盐酸电离程度大，醋酸电离程度小产生气泡慢，气球膨胀慢强、弱电解质的分类非电解质能否电离化合物是否完全电离电解质强酸包括：HCl、HBr、HI、HClO4 、硝酸、硫酸 强电解质强碱包括： KOH、 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐弱电解质包括：弱酸、弱碱、水、少部分盐概念辨析：下列说法是否正确，请说明理由。（02，上海）1L 1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子为NA（04，全国）等体积等物质的量浓度的强酸中所含H+数一定相等（04，广东）强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质（07，上海）可以根据溶液导电性的强弱判断强弱电解质（07，广东）蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质（09，广东）乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质讨论1： 将物质的量浓度相同的醋酸溶液和NaOH溶液混合，混合前后溶液的导电性可能会如何变化，请画出变化曲线。注意：溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比。练习1：下列物质中， ①盐酸； ②Cu； ③HF； ④ H2SO3 ； ⑤蔗糖； ⑥ KAl(SO4)2 ；⑦CO2； ⑧KHCO3；⑨BaSO4； ⑩ Mg(OH)2；（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。（2）写出④⑥⑧⑩的电离方程式。弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1.电离平衡的定义 一定条件（温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中分子和离子的浓度不再变化的状态。2.特征:弱——只有弱电解质才能建立电离平衡等——V电离 = V结合 定——离子、分子浓度恒定动——是一种动态平衡变——外界条件（温度、浓度）变，平衡移动同——平衡建立与起始方向无关3.电离平衡的影响因素（1）浓度：增大电解质浓度，平衡右移，离子浓度增大，但电离度减小。 （2）水：加水稀释，平衡右移，电离度增大，但离子浓度减小。（3）温度：升高温度，平衡右移，电离度增大，离子浓度增大。电离平衡的移动符合平衡移动原理（勒夏特列原理）例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大减小？减小？增大增大增大增大增大减小减小增大减小增大增大增大减小减小增大减小增大CH3COOH CH3COO-- + H+移向电离度c（H+）加冰醋酸加水加NaOH固体加CH3COONa加 热讨论2： 实验2中除了看到 外，还可以看到的现象是反应结束后两个气球 ，请用电离平衡的知识解析原因。盐酸与镁反应产生氢气快一样大练习2： 某同学欲通过“电解质溶液导电性实验”探究电离平衡的影响因素。设计了以下表格，请填空：1273①④醋酸③④1讨论3： 设计实验证明醋酸溶液中存在电离平衡。 （1）请从原理、操作、现象、结论四个方面阐述你的实验方案。 （2）备选试剂：pH=2的醋酸， pH=2的盐酸， 0.1mol/L的醋酸， 0.1mol/L的盐酸，其他试剂和仪器可任选。 （3）用化学实验验证你的设计。小结： “对照实验”是探究实验影响因素的重要方法之一。“对照实验”主要是寻找变量、控制变量，再从实验现象中确定变量对实验的影响。强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定 义化合物类型电离程度电离过程电离过程表示形式溶质存在粒子常见物质溶于水，完全电离的化合物溶于水，部分电离的化合物离子化合物、共价化合物共价化合物完全部分不可逆可逆离子离子、分子弱酸、弱碱、水、少部分盐强酸、强碱、绝大部分盐 例：关于0.1mol·L-1的醋酸溶液的变化中，叙述正确的是 A.加入等体积的水，平衡向右移，溶液的pH值变小 B.加入等体积水，完全中和所需NaOH的量增加 C.加入少量盐酸