第三章金属及其化合物钠及其化合物剖析.docx

第三章　金属及其化合物第一节　钠及其化合物[考纲展示]　1.了解钠的主要性质及其用途。　2.了解钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其用途。考点1| 钠的主要性质和应用　　　　　　　　　　固本探源1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小比煤油的大良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质，(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应(2)与水的反应①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封存放，少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。4．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理(填“物理”或“化学”)性质。(2)操作步骤：铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。典例引领[典例1]　下列关于钠与盐的有关反应叙述正确的是(　　)A．因为钠比铁活泼，故将钠放入FeCl3溶液中，有单质铁生成B．钠与熔融的MgCl2反应，可以生成镁单质C．将足量的金属钠放入氯化铝溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成D．将金属钠放入MgCl2溶液中，发生反应的现象为只有白色沉淀生成[拓展延伸]　　　　　　　D项实验现象怎样描述？写出有关反应方程式？【提示】　钠浮在液面上，发生剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球，小球四处游动发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消失，溶液中生成白色沉淀2Na＋2H2O＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓＋H2↑或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。考点精析1．金属钠与可溶性盐溶液的反应2．金属钠与溶液反应现象的分析(1)共性：因为钠在上述反应中均有Na与水的置换反应，故有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。题组强化●题组1—钠与氧气的反应1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　　)①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤　　　　　B．①②③C．①④⑤D．③⑤2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应●题组2—钠与水或盐溶液的反应3．有关钠的叙述正确的是(　　)A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液【解析】　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的是蓝色沉淀Cu(OH)2，不合题意要求；⑥中水减少，有NaCl析出。【答案】　①④⑥5．某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示，将长颈漏斗和套有乳胶管的玻璃管插入橡皮塞孔中，乳胶管另一端接有尖嘴管，乳胶管上带有弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)实验前怎样检验该装置的气密性？________________________________。(2)金属钠变化的现象是______________________