【推荐】第三章金属及其化合物总复习(习题1)剖析.doc

一、选择题 1.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（　　） A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次 2.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（　　） 选项 应用 解释A 高纯硅作计算机芯片的材料 硅晶体在自然界中能稳定存在 B 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀 利用外加电流的阴极保护法保护金属C 高铁车厢采用铝合金材料 铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应 D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 其作用是吸收水果释放出的乙烯 3.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　） A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Cl2有酸性 用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂 B NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质 C 浓H2SO4有强氧化性 浓H2SO4可用于干燥SO2 D Na2S有强还原性 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ 5.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　） A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡 B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液 C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解 D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 6.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（　　） A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　） A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜 8.下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（　　） A．SO2通入石灰水 B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入锌粉 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 9.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（　　） ①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3 ⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3． A．除⑥外 B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外 D．除①、②、③、④、⑤外 10.11.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( ) A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应 12.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（） A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+ 13.操作1：将1L 1.00molL﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25molL﹣1的盐酸中；操作2：将1L 1.25molL﹣1的盐酸逐滴加入1L 1.00molL﹣1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（） A． 5：2B．2：5C．1：1D．2：1 14.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（） A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Fe2+ 15.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量 16.X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含