第三章金属及其化合物(复习课)讲解.ppt

* * 高一年级 化学必修1 一、金属的化学通性 金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化 Na Al Fe Cu 逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱 一、金属的化学通性 1、与氧气的反应 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2O2 = Fe3O4（黑色） Δ Δ 2Na + O2 = Na2O2（淡黄色） Δ 2、金属与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O = Mg(OH) 2 + H2↑ 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ Δ Δ 3、与酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应 4、与盐溶液的反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Na与CuSO4溶液反应的化学方程式: 2Na +CuSO4+2H2O = Na2SO4+Cu(OH) 2↓+H2 ↑ 注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。 二、金属氧化物 1、存在：矿石形式，如铝土矿（主要成分为Al2O3）， 赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等。 二、金属氧化物 2、化学性质： Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。 Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 Ⅱ、多数金属氧化物能与酸反应，生成盐和水。 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 三、钠及其化合物的相互关系: NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 Na2CO3?10H2O Na2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 焰色反应：Na→黄色，K→紫色(透过蓝色钴玻璃) 可用于钠元素和钾元素 的检验。 物质 俗名 颜色、状态 溶解性 与酚酞反应 与盐酸反应 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末，Na2CO3遇水? Na2CO3?×H2O在干燥空气中? Na2CO3粉末。 细小白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 溶液变红色，显碱性 溶液变红色，显碱性 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 ↑ +H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ +H2O 反应速率：Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3受热不分解，很稳定。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2 ↑(易分解) Δ 可用热稳定性来鉴别Na2CO3与NaHCO3 。 碳酸钠与碳酸氢钠 四、铝及其化合物的相互关系: Al AlCl3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 （KAl(SO4)2?12H2O） Al2O3 、Al(OH)3既可与强酸反应生成盐和水，又可与强碱反应生成盐和水。是典型的两性氧化物、两性氢氧化物。 明矾（KAl(SO4)2?12H2O）可作为净水剂。 五、铁及其重要化合物、Fe2+与Fe3+的关系，Fe3+的检验方法。 Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe3O4 Fe2O3 FeCl3 Fe2+ Fe3+ 强氧化剂(如Cl2、O2、HNO3) 还原剂(如Fe粉) ? Fe3+遇SCN一显红色，可利用这一反应来检验Fe3+的存在。 铁的氢氧化物 名称 化学式 物理性质 化学性质 制取 氢氧化亚铁 氢氧化铁 Fe(OH)2 Fe(OH)3 难溶于水的白色絮状沉淀 难溶于水的红褐色沉淀 1.与酸反应Fe(OH)2 +H2SO4 = FeSO4 + 2H2O 24Fe(OH)2 + 2H2O