课题9.2 溶解度（第一课时）-2025届九年级化学下册人教版同步课件（共16张PPT）（含音频+视频）.ppt

第九单元溶液第一课时知识回顾:什么是溶液？溶液由什么组成？1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液2、溶液的组成：溶剂与溶质m（溶液）=m（溶剂）+m（溶质）【实验9-5】20mL水最多能溶解多少氯化钠？全部溶解有固体剩余(1)可溶物在一定量的水中不能无限溶解;加入5g氯化钠再加5g氯化钠加5mL水固体继续溶解(2)物质溶解受溶剂的量的影响20ml水5克硝酸钾5克硝酸钾硝酸钾溶液有固体剩余5克硝酸钾冷却硝酸钾溶于水操作现象结论加入5克硝酸钾，搅拌固体溶解再加入5克硝酸钾，搅拌有固体不溶物……加热固体消失再加入5克硝酸钾，搅拌固体又溶解了冷却析出晶体1.一定温度下，可溶物不能无限溶解在一定量水中2.温度不同，物质的溶解能力不同，一般情况下温度越高，物质溶解能力越强。【实验9-6】20mL水最多能溶解多少硝酸钾？一、饱和溶液、不饱和溶液1、在“一定温度下，一定量溶剂”里不能继续溶解饱和溶液还能继续溶解不饱和溶液（1）必须指明“一定温度”“一定量的溶剂”（2）应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液,如：对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和.思考：如何判断一种溶液是否饱和呢？1.判断某一溶液是否饱和：一定温度下，一定量溶剂里加入该溶液的溶质固体是否能继续溶解。2.在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液质量变为103g。此说法对否？为什么？3.“在一定的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？3、结晶(分离混合物的方法）热溶液结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。结晶法降温结晶（KNO3）蒸发结晶（NaCl）思考我们还学过什么分离混合物方法？4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:对大多数固体物质来说:饱和溶液加溶质，降温，减少溶剂.对少数固体物质来说:饱和石灰水升温.减少溶剂.加溶质不饱和溶液升温,增加溶剂不饱和石灰水降温,加溶剂思考：海水晒盐的原理是什么？由以上可推知：海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液5、浓溶液与稀溶液（指在一定量溶液中含有溶质的相对多少）在一定量的溶液中，含溶质相对较多的溶液——浓溶液含溶质相对较少的溶液——稀溶液注：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对同一种溶质来说，在相同的温度下，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓。1．在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：不饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度本课小结2、200C时，将硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是()A．升温B．加入硝酸钾C．加入水D．加入硝酸钾饱和溶液B1、将600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是()A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D.不饱和溶液课堂检测C4、一定温度下,从200克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩下的溶液比原溶液减少的是()①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶液的质量⑤溶质的质量分数(即:浓度)A.①②③④B.②③④⑤C.①②④D.①②③④⑤C3、一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则溶液的质量是（）A.100gB.110gC.90gD.无法确定A谢谢大家！