9.2 溶解度（第2课时）同步课件精讲-九年级化学下册（含音频+视频）.pptx

人教版化学（初中）课题2溶解度（第2课时）

重点难点2预习检测4学习目标31新课引入33合作探究35典例精讲6归纳小结38课堂内容达标检测37

1.了解溶解度的含义；2.会绘制溶解度曲线，并能从溶解度曲线得出相关信息；3.会阐明影响气体溶解度的因素，并能解释一些生活现象。1.固体溶解度含义的理解；2.从溶解度曲线上得出相关信息。学习目标重点难点

【新课引入】设计实验——怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？应该在同一温度下方案一不行应该溶剂的量相同方案二不行方案三应该达到饱和状态不行

新课引入定状态（达到饱和）比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：定温度定溶剂的量溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。溶解性大小：如何定量描述物质溶解能力？（定性）易溶、可溶、微溶、难溶

新课讲解条件：(s)标准：单位：状态：在一定温度下。在100g溶剂里。饱和。g四元素1、固体物质的溶解度：概念：注意：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。没有指明溶剂，溶剂默认为水。

交流讨论下列有关NaCl的溶解度的说法正确的是（）A.20℃时，18gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18gB.36gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36gC.20℃时，35gNaCl完全溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为35gD.20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36g20℃时，100g水中最多能溶解36gNaClD溶解度的含义：20℃时，NaCl的溶解度为36g20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g

交流讨论判断下列说法是否正确，并指明错误原因。①把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。②20℃时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。③20℃时10g氯化钠可溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。④20℃时36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。未指明温度未指明溶剂的量未指明溶液的状态是饱和溶解度的单位是“克”××××

新课讲解2.溶解性与溶解度的关系101~100.01~10.01常温下：20℃溶解性溶解度/g易溶可溶微溶难溶

新课讲解3.影响固体溶解度的因素①溶质的性质②溶剂的性质③温度（外因）（水）（某一种固体物质）注意：对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度

新课讲解溶质质量溶剂质量100g4.某温度下的饱和溶液，溶质、溶解溶液之间的关系溶液质量Ｓ100g+S==Ｓ100g+S

新课讲解5、溶解度的表示方法1、列表法优势：准确不足：不能表示某种物质任意温度时的溶解度

新课讲解2、曲线法溶解度/g1009080706050403020100温度/℃13.320.931.663.945.885.5110138202246168硝酸钾在不同温度时的溶解度纵坐标表示溶解度横坐标表示温度

课题小结优势：可以反映出表示某种物质任意温度时的溶解度不足：不准确

新课讲解6.溶解度曲线图几种固体物质溶解度曲线熟石灰的溶解度随温度升高而降低Ca(OH)2

新课讲解1、概念：溶解度随温度变化的曲线。溶解度/gKNO3NaClCa(OH)2At1t2S1S22、点的含义①曲线上的点A：表示t1℃时，Ca(OH)2的溶解度为S1g。②曲线的交点B：表示t2℃时，Ca(OH)2和KNO3的溶解度相等，为S2g。BB

新课讲解陡升型3、线的含义①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大。如：KNO3等。

【新课讲解】缓升型②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大。如：NaCl。

课题小结下降型③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如：Ca(OH)2。Ca(OH)2

【新课讲解】4、面的含义①曲线上方的区域表示该物质的过饱和溶液。即溶液中有溶质固体剩余。②曲线下方的区域表示该物质的不饱和溶液。

【归纳小结】溶解度曲线