高中化学-酸碱盐在水溶液中的电离教案.doc

酸、碱、盐在水溶液中的电离 教 学 目 的 知识 与 技能 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力 过程 与 方法 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 情感 态度 价值观 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重 点 电解质的概念 难 点 电解质的概念；探究碱和盐的定义 教学过程 【引入】许多反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸、碱、盐。所以，我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。 【板】第二节 离子反应 结合初中酸碱盐溶液的导电性实验，判断下列物质是否能够导电？ 盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、乙醇 【过渡】由此可见，物质之间存在着导电性的差异，有的物质能够导电，而有的物质不能导电。有的化合物像HCl、NaOH、NaCl溶于水能够导电，而有的化合物在熔融状态（也就是由固态加热至融化）下也能够导电。我们把在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 【板】一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 【思考与练习】根据你对电解质和非电解质的理解，判断下列说法是否正确 1、铜能导电，所以铜是电解质。 2、盐酸溶液能导电，所以盐酸溶液是电解质。 3、NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质。 4、SO3溶于水能够导电，所以SO3是电解质。 【分析】 ① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ② 电解质的导电是需要条件的，即在水溶液中或熔融状态下。 ③ 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ④ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，大部分有机物和非金属氧化物为非电解质。 【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？ 【分析】酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。 【板】二、电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。 【过渡】下面我们以氯化钠为例来分析一下电解质在水溶液中的电离过程。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示） 这一过程可以用离子方程式来表示，为了简便起见，水合离子仍用离子符号来表示： NaCl＝Na+ + Cl- 三、强电解质与弱电解质的概念 强 电 解 质 弱 电 解 质 概念 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 离子 分子、离子 物质结构 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物 与常见物质类别的关系 通常为 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等 通常为 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐、水 根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质（如醋酸），在水中溶解程度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。 四、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。 强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡： HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质的电离方程式常用符号＂＂：