酸碱盐在水溶液中的电离.ppt

* * * 第二节 离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离 【探究讨论】下列哪些物质能导电？ 导电原因是什么？ 导电原因：金属中有自由移动的“电子”； 水溶液中、熔化状态下有自由移动的“离子”。 物质 NaCl固体 NaCl溶液 NaOH固体 NaOH溶液 蔗糖固体 蔗糖溶液 能否导电 物质 KNO3固体 KNO3溶液 熔融KNO3 铜 H3PO4溶液 酒精溶液 能否导电 否 否 否 否 否 能 能 能 能 能 能 否 一、电解质和非电解质 1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 物质 NaCl固体 NaCl溶液 NaOH固体 NaOH溶液 蔗糖固体 蔗糖溶液 是否电解质 物质 KNO3固体 KNO3溶液 熔融KNO3 铜 H3PO4溶液 酒精溶液 是否电解质 是 是 非电解质 是 是 【思考讨论2】下列物质哪些是电解质？ 哪些是非电解质？ 常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水 常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： CH4、NH3等 部分有机化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等 1.金属铜、碳棒都能导电，它们是电解质吗？氧气不能导电，它是非电解质吗？ 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？ 它们是单质，不是电解质； 也不是非电解质 它们是混合物，不是电解质； 也不是非电解质 结论1：单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 物 质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 电解质 非电解质 酸 碱 盐 氧化物 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 3.固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质，对吗？ 氯化钠溶于水或熔融状态，可以导电 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电 结论2：电解质导电的条件为水溶液或熔融状态 结论3：某化合物是否为电解质与溶解性无关 5.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。 结论4：电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 结论 判断电解质与非电解质注意的问题: 1、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 2、电解质导电有一定条件：水溶液或熔融状态 3、某化合物是否为电解质与溶解性无关 4、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 判断电解质非电解质思路： 先判断是不是化合物，再看物质类别 练习：下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①铜， ②氯化钠固体， ③氢氧化钠溶液， ④硫酸，⑤熔融的碳酸钾， ⑥硫酸钡， ⑦蔗糖，⑧二氧化碳。 能导电的： 。 电解质： 。 非电解质： 。 ① ③ ⑤ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 既不是电解质也不是非电解质： 。 ① ③ 优化探究：学生用书P20典例1 ？ 为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？ ？ ？ 让我们透过现象来看本质吧！ NaCl在水溶液中能导电的原因 : 观看氯化钠的电离 二、电解质的电离 1、概念 电解质在熔融状态或水溶液中，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 2、电离方程式 用化学符号表示电解质电离过程的式子 NaCl Na+＋ Cl- 化学式 离子符号 请写出下列物质的电离方程式 HCl、Na2SO4、 Ba(OH)2、AlCl3、 注意：电离过程，原子团不能拆 化学元素化合价记忆口诀 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷。 铜一二， 铁二三， 二（负二）四六硫二四碳, 二 四六七锰全占。 负一氟氯和溴碘， 负二氧硫负三氮。 学生活动1 写出下列物质在水溶液中的电离方程式，并总结酸的定义。 HCl , HNO3 , H2SO4 H2SO4 = 2 H+ + SO42- HCl = H