2024_2025学年高中化学第二章化学物质及其变化2第1课时酸碱盐在水溶液中的电离课时作业含解析新人教版必修1.doc
PAGE
12-
酸、碱、盐在水溶液中的电离
(40分钟70分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.(2023·黑河高一检测)下列说法正确的是 ()
A.酸、碱、盐都是电解质
B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质
D.氢化物都不是电解质
【解析】选A。电解质是依据化合物能否电离出离子划分的,不是依据化合物的水溶性划分的,B项错。氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错。氢化物有的是电解质,如HCl、HF等;有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错。
2.下列物质中,属于电解质的是 ()
A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾
【解析】选D。从物质类别上说,酸、碱、盐和水属于电解质。
【补偿训练】
下列物质属于非电解质的是 ()
A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH
【解析】选A。A项,NH3溶于水可以导电,但不是NH3发生了电离,而是NH3·H2O电离出的离子,所以NH3不是电解质,而是非电解质;B项的(NH4)2SO4是盐,是电解质;C项Cl2为单质,不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质;D项CH3COOH是酸,是电解质。
3.将以下4份溶液分别置于如图装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是
()
A.100mL1mol·L-1的盐酸
B.100mL2mol·L-1的蔗糖溶液
C.100mL1mol·L-1的氯化钠溶液
D.30mL1mol·L-1的氯化钙溶液
【解析】选D。蔗糖为非电解质,蔗糖溶液不导电;电解质溶液的导电力量与溶液中自由离子浓度及所带电荷数有关。离子浓度越大,带的电荷数越多,导电性越强,灯泡越亮。
4.下列物质中不能导电,又不是电解质和非电解质的是 ()
A.食盐溶液 B.石墨晶体
C.液氯 D.铜
【解析】选C。A项中食盐溶液能导电,但它是混合物;B项和D项都是单质,且能导电,既不是电解质也不是非电解质;C项是单质,但不能导电,既不是电解质也不是非电解质。
5.(2023·上饶高一检测)下列物质中导电性能最差的是 ()
A.0.6mol·L-1的硫酸 B.0.1mol·L-1的盐酸
C.熔融的NaCl D.硝酸钾晶体
【解析】选D。0.6mol·L-1的硫酸中离子浓度大于0.1mol·L-1的盐酸,故其导电力量大;熔融的NaCl可以导电,但硝酸钾晶体中没有自由移动的离子,不能导电。
6.下列电离方程式正确的是 ()
A.KClO3K++Cl-+3O2-
B.Ba(OH)2Ba2++(OH
C.Na2SO42Na++S
D.HNO3H++N
【解析】选D。氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子:KClO3K++Cl,A错误;氢氧化钡是二元强碱,电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,B错误;硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子:Na2SO42Na++S,C错误;硝酸是一元强酸,电离方程式为HNO3H++N,D正确。
【方法规律】电离方程式的书写技巧
(1)遵循电荷守恒:电离方程式的书写除遵循化学方程式书写的相关原则外,还遵循电荷守恒。
(2)拆分问题。
①原子团不拆分:原子团不要随便拆分,如HNO3的电离方程式不能书写为HNO3H++N5++3O2-,还要留意阴、阳离子的化学计量数。
②环境不同,拆分不同:留意有些电解质在不同的环境中电离状况不同,如NaHSO4在水溶液中写成NaHSO4Na++H++S,在熔融状态下写成NaHSO4Na++HS。
③类型不同,拆分不同:弱酸生成的酸式盐和强酸生成的酸式盐在水溶液中的电离不同。如NaHCO3在水溶液中写成NaHCO3Na++HC。
7.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和S。对于NaHSO4的分类不正确的是
()
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
【解析】选D。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸,而NaHSO4电离出的阳离子除了H+还有Na+。
8.下列说法正确的是 ()
A.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质
B.1mol·L-1的硫酸钠溶液与1mol·L-1的氢氧化钠溶液导电性不同
C.氢氧化铁胶体导电,故氢氧化铁胶体是电解质
D.能导电的物质属于电解质
【解析】选B。氨水能导电是由于氨气与水反应生成了电解质,氨气是非电解质,A错误;氢氧化铁胶体是混合物,它既不是电解质,也不是非电解质,但氢氧化铁胶体能导电,C错误。电解质必需是化合物,与是否导电没有直接关系,有些物质虽然能导电,但不是电解质,如铜、氯化钠溶液等,D错误。
【