专题9--弱电解质的电离平衡.ppt
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化学（课标版）专题九弱电解质的电离平衡五年高考突破方法三年模拟**
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学案--弱电解质的电离平衡.doc
第一单元 课时34—36（第10周）
课题 弱电解质的电离平衡理解弱电解质的电离平衡.理解水的离子积常数。 .了解外界因素（酸碱对水的电离平衡的影响。课前预习问题导入CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式。
基础知识
1.弱电解质溶于水后，在_________作用下，弱电解质电离成_________；同时，一部分离子又结合成________________。弱电解质在水溶液中的电离是一个_________过程。如醋酸的电离可表示为_________；NH3·H2O的电离表示为_________。
2.在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到_________时，电离并没有停止。
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专题7电解质溶液和电离平衡详解.pptx
本课结束
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专题19弱电解质的电离平衡..doc
专题19 弱电解质的电离平衡
一：电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
1、将化合物分为
非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物（如蔗
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专题《弱电解质的电离平衡》教学设计.doc
专题3.1《弱电解质的电离平衡》教学设计
弱电解质的电离平衡（2课时）
一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》专题3.1《弱电解质的电离平衡》第二节
二、教材分析：教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。 关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析。
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专题弱电解质的电离平衡(学生用).doc
金英桥教育打造精英通向成功的金色桥梁
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专题 弱电解质的电离平衡
第一节 电解质和溶液的导电性
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2?)和某些非金属氢化物(如：NH3）
强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。
弱
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弱电解质电离平衡.ppt
强酸强碱等体积混合时强酸与强碱的pH之和混合后溶液的酸碱性a+b=14a+b＞14a+b＜14中性碱性酸性第63页，课件共84页，创作于2023年2月Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。（1）在25℃时，Kw为1.0×10－14。（2）Kw随温度的升高而升高。此时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。100℃时，Kw为5.5×10－13，此时的水溶液中c(H＋)、c(OH－)浓度为多大？溶液的酸碱性如何？7.4×10－7mol/L中性第31页，课件共84页，创作于2023年2月3．水的电离过程为H2OH＋+OH－，在25℃、35℃时其离子积分别为:K(25℃)=1.0×1
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第1节 弱电解质旳电离平衡.ppt
§3-1 弱电解质的电离 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子 回顾 相关知识复习 1.电解质与非电解质 电解质 非电解质 概 念 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物 溶液中存在的微粒 离子或分子与离子共存 溶质分子 结构特点 离子化合物、少量共价化合物 极性键结合共价化合物 实 例 酸、碱、盐等 非金属氧化物等 不同电解质电离程度不同 为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？ 灯泡越亮 导电性越强 溶液中有自由移
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弱电解质电离平衡3.ppt
对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。*§3-1弱电解质的电离化合物非电解质电解质强电解质弱电解质离子化合物
例：盐、强碱共价化合物
例：强酸共价化合物
例：弱酸、弱碱、水非金属氧化物NH3大部分有机物弱电解质的电离1、弱电解质在水溶液中电离的特点CH3COOHCH3COO-+H+部分电离可逆存在电离平衡2、弱电解质的电离平衡Vtt1V(电离)＝V(结合)在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。电离速率分子化速率
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弱电解质电离平衡.ppt
**弱电解质的电离平衡（第一讲）水溶液中的离子平衡电解质——在水溶液中或熔化时能导电的化合物非电解质——在水溶液中和熔化时都不导电的化合物如：如：酸、碱、盐：金属氧化物（熔化）：CaO、MgO等水有机化合物（如蔗糖、酒精）；非金属氧化物：CO2、SO2等氨电解质vs非电解质电解质、非电解质的判断：⑴是否为化合物—排除单质和混合物⑶必须是由本身电离出的离子而导电⑵水中或熔化时能否导电【练习1】下列物质中，哪些是电解质、哪些是非电解质？ ?NaHSO4?Cl2?稀盐酸④BaSO4⑤HNO3⑥氨水⑦NH3·H2O⑧CO2⑨H2CO3电解质：?④⑤⑦⑨非电解质：⑧既不是电解质也不是非电解质：??⑥强电
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弱电解质的电离平衡.ppt
*专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡【知识回顾】：1.何为电解质与非电解质？电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物.非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物.2.下列物质哪些属于电解质？哪些属于非电解质？①.NaCl溶液②.NaOH③.H2SO4④.Cu⑤.CH3COOH⑥.NH3·H2O⑦.CO2⑧.乙醇⑨.水电解质：②③⑤⑥⑨非电解质：⑦⑧一、强电解质和弱电解质.【活动探究】：测量体积相同、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸的pH值，并观察两种溶液分别与等量镁条反应的实验现象.?0.01mol/LHCl0.01mol/LCH3COOH与镁条反应现象??
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l弱电解质的电离平衡.ppt
强弱电解质的对比： 2、实验室中有两瓶物质的量浓度相同的无色溶液，一个为NaOH溶液，另一个为 NH3·H2O，请同学们鉴别出来。 请同学们谈谈本节课的收获 课外作业 请同学们从互联网上查询有关生命体内的离子反应。 * * 第一节 弱电解质的电离 第三章 水溶液中的离子平衡 溶洞 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 离子反应 摄于1908年——几百年了 我神态安详 摄于1968年——这几十年我一下老了？ 对于电解质的概念你了解多少？ 讨论：下列物质中①NaCl溶液 ②NaOH ③HCI ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH
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g弱电解质的电离平衡.ppt
下表是醋酸达到平衡时各种微粒的浓度（25oC） 练习 1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率______________________， 最终收集到的氢气的物质的量____________________。 2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _____________________， 最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。 3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总
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第1讲 弱电解质的电离平衡..doc
第1讲 弱电解质的电离平衡
[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。
考点一 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：
a．温度：升高温度，
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电解质和电离平衡.doc
电解质复习教案
考点突破
1、关于电解质的概念 2、电离平衡
夯基固本
一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。常见：酸碱盐、金属氧化物、水。
2、非电解质： 无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。常见：有机物、非金属氧化物、氨气。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。常见：强酸强碱、金属氧化物、大多数盐。
4、弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的电解质。常见：弱酸、弱碱、水。
注意事项：
1、化合物：电解质、非电解质应是化合物；
2、导电条件：水溶液或熔化状态；
3、自身电离：电解质应是一定条件下本身电离而导电
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电离平衡、弱电解质的电离平衡及应用.doc
电离平衡、弱电解质的电离平衡及应用
（一）概念
1． 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
2． 下列关于电解质的叙述，正确的是 ( )
A．Cl2 的水溶液能导电，但Cl2 是非电解质
B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C．向pH＝12的NaOH溶液通电一段时间