电离平衡、弱电解质的电离平衡及应用.doc

电离平衡、弱电解质的电离平衡及应用 （一）概念 1． 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 2． 下列关于电解质的叙述，正确的是 ( ) A．Cl2 的水溶液能导电，但Cl2 是非电解质 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C．向pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞ 12 D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 （二）弱电解质的电离 1． 某物质溶于水后可得到0.10 mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H＋、OH－外不存在其它离子。则该物质可能是 ( ) A．乙醇 B．乙酸 C．苯酚 D．苏打 2． 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A． CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 3． 下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是 ( ) A．在相同条件下，导电能力相同 B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同 C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同 D．分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同 4．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ( ) A．c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B．c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C．c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D．c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 5． 向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 6． 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 ( ) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） 　B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 　C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 　D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 （三）影响电离程度的因素 1． 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 ( ) A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断 2． 在0.1 mol / L NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2ONH4++OH－。下列叙述正确的是 ( ) A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol / L NH4Cl溶液，溶液中c (OH－)减小 D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 3． 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是 ( ) A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．Na2CO3 4． 在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡