第1节 弱电解质旳电离平衡.ppt

§3-1 弱电解质的电离 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子 回顾 相关知识复习 1.电解质与非电解质 电解质 非电解质 概 念 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物 溶液中存在的微粒 离子或分子与离子共存 溶质分子 结构特点 离子化合物、少量共价化合物 极性键结合共价化合物 实 例 酸、碱、盐等 非金属氧化物等 不同电解质电离程度不同 为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？ 灯泡越亮 导电性越强 溶液中有自由移动的离子浓度越大 2.强、弱电解质 强电解质 弱电解质 概 念 在水溶液中全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 物质类别 强碱、强酸、大部分盐 弱酸、弱碱、水 电离过程 不可逆、完全电离 可逆、部分电离 溶液中存在的微粒 只有离子 有离子、也有分子 实 例 H2SO4、NaOH、Na2SO4等 NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S等 化合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 离子化合物 共价化合物 无机化合物 有机化合物 酸，碱，盐，氧化物 等 树状分类 化合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 交叉分类 离子化合物例：盐、强碱 　　　　　 共价化合物例：强酸 共价化合物例：弱酸、弱碱、水 非金属氧化物 NH3 大部分有机物 思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、C2H5OH 电解质： 非电解质： H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3·H2O CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质： H2SO4、 NaOH、BaSO4 弱电解质： NH3·H2O （2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？ （1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同，说明什么？ 说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 实验3-1现象分析： （3）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应 H+ （4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的 H+浓度 （5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c（ H+盐酸） c（ H+醋酸），盐酸和醋酸溶液的电离程度不同。 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO- 盐酸溶液 醋酸溶液 HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离 一、弱电解质的电离 1、弱电解质在水溶液中电离的特点 CH3COOH CH3COO- + H+ 部分电离 可逆 存在电离平衡 2、弱电解质的电离平衡 V t t1 V(电离)＝V(结合) 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 电离速率 分子化速率 逆：弱电解质的电离是可逆过程 动：动态平衡 等：弱电解质的电离速率 与离子重新结合速率相等V(电离)＝V(结合) 定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变 变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平 衡会发生移动。 3、电离平衡状态的特征 科学视野P42：电离常数 如：H2S H++HS- Ka1=1.3×10-7 HS- H++S2- Ka2=1.3×10-15 一般K1K2 K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主 电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离 的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 二、电解质的电离方程式书写 强　等　号 弱　可　逆 多元弱酸分步写 ③多元弱碱分步进行，一步写 多元弱碱写一步 ①先判断强、弱电解质，决定符号 练习：⑴NH3·H2O； ⑵HClO；⑶H2SO3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3