弱电解质电离平衡3.ppt

对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。*§3-1弱电解质的电离化合物非电解质电解质强电解质弱电解质离子化合物

例：盐、强碱共价化合物

例：强酸共价化合物

例：弱酸、弱碱、水非金属氧化物NH3大部分有机物弱电解质的电离1、弱电解质在水溶液中电离的特点CH3COOHCH3COO-+H+部分电离可逆存在电离平衡2、弱电解质的电离平衡Vtt1V(电离)＝V(结合)在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。电离速率分子化速率电解质的电离方程式书写强等号弱可逆多元弱酸分步写③多元弱碱分步进行，一步写多元弱碱写一步影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)每一步的电离程度是不一样的。(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-一(2)HPO42-H++PO43-一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？草酸磷酸柠檬酸碳酸改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)电离常数加热通HCl加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变【知识拓展】二、比较强酸和弱酸1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)与Zn反应快慢与足量Zn反应产生H2量ABABA=B1）等体积,等浓度的盐酸和醋酸****