弱电解质的电离平衡.ppt
*专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡【知识回顾】:1.何为电解质与非电解质?电解质:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物.非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物.2.下列物质哪些属于电解质?哪些属于非电解质?①.NaCl溶液②.NaOH③.H2SO4④.Cu⑤.CH3COOH⑥.NH3·H2O⑦.CO2⑧.乙醇⑨.水电解质:②③⑤⑥⑨非电解质:⑦⑧一、强电解质和弱电解质.【活动探究】:测量体积相同、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸的pH值,并观察两种溶液分别与等量镁条反应的实验现象.?0.01mol/LHCl0.01mol/LCH3COOH与镁条反应现象??溶液的pH值??25快慢(2).当盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度相等时,pH值是否相等?根据以上实验现象,探究下列问题:(1).上述反应的实质是什么?影响反应速率的因素是什么?镁条与盐酸、醋酸电离出的H+发生反应.影响反应速率的因素是[H+]的大小.不相等.强电解质:在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质.如:强酸、强碱和大多数盐.弱电解质:在水溶液里只有部分电离的电解质.如:弱酸、弱碱等.1.概念:1.BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质.请问电解质的强弱与其溶解性有何关系?【交流与讨论】:2.盐酸溶液的导电性一定比醋酸溶液强吗?无关系.不一定.醋酸浓溶液的导电性比盐酸稀溶液的导电性强,溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小.区分电解质的强弱不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.【结论】:用1mol1·L-1醋酸进行导电性实验,发现灯泡亮度很低;用lmol1·L-1氨水进行导电性实验,发现灯泡亮度同样很低;但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验,灯泡亮度却显著增加.请分析其中的原因.【问题解决】:醋酸和氨水都是弱电解质,不完全电离;而反应生成的醋酸铵是强电解质,完全电离.2.强、弱电解质与物质结构的关系:化合物非电解质电解质强电解质弱电解质大部分的盐类强碱强酸活泼金属的氧化物弱酸弱碱水离子化合物共价化合物3.电解质电离方程式的书写.请写出氯化钠、醋酸、氢硫酸、氢氧化铝的电离方程式.NaCl=Cl-+Na+CH3COOHCH3COO-+H+H2SH++HS-HS-H++S2-Al(OH)3Al3++3OH-强电解质在溶液中完全电离,用“=”弱电解质在溶液中部分电离,用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式,多元弱碱则一步完成电离方程式.[过渡]:化学平衡建立的条件是什么?以醋酸在水溶液中电离为例说明弱电解质的电离平衡是如何建立的.CH3COOH水溶液中,既有CH3COOH分子电离出H+和CH3COO-,同时H+和CH3COO-又重新结合成CH3COOH分子,因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合CH3COOH的趋向并存,电离过程是可逆的,同可逆反应一样,最终当离子化速率和分子化速率相等时建立电离平衡.1.定义:Vtt1V(电离)=V(结合)二、弱电解质的电离平衡.在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡.2.电离平衡状态的特征.动:是一种动态平衡,离子化和分子化还在进行.逆:弱电解质的电离是一可逆过程.等:V(离子化)=V(分子化)定:条件一定,平衡体系中各离子浓度和分子浓度保持不变,即溶液中各组分不变.变:条件改变,平衡被破坏,向建立新的平衡方向移动(遵循化学平衡原理).【交流与讨论】:在氨水中改变下列条件,将发生什么变化?①.加盐酸②.加烧碱溶液③.加氯化铵溶液④.稀释⑤.微热⑥.强热3.影响电离平衡的条件.(1).浓度:(2).温度:(3).同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡向逆方向移动.(4).化学反应:溶液越稀越易电离.温度越高越易电离(电离过程吸