专题7电解质溶液和电离平衡详解.pptx
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3.2.5缓冲溶液的配制p61第26页，共55页，星期日，2025年，2月5日4).在化学化工的实验和生产中许多离子的分离、提纯以及分析检验时也大量用到缓冲溶液。可有选择性地除去杂质离子。3.2.6缓冲溶液的应用1）人体血浆就是个很好的缓冲体系，其pH正常值为7.35-7.45,若低于7.0或高于7.8,其后果将是致命性的.主要由碳酸-碳酸氢根,磷酸一氢根-磷酸二氢根等组成.2).土壤也是含有这些缓冲对的缓冲体系,适宜作物生长的pH范围在5~8.3).在制药工业,大多数药物都有自己稳定的pH范围.例如配制氯霉素眼药水时,要加入硼酸缓冲溶液,保持在7.0左右.第27页，共55页，星期日，2025
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电解质溶液和电离平衡.ppt
解：（1）AgCl（s）Ag++Cl-KspΘ（AgCl）=1.8×10-10Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42-KspΘ（Ag2CrO4）=1.1×10-12若开始生成氯化银沉淀所需要的银离子浓度为：c1’(Ag+)=KspΘ（AgCl）/c’(Cl-)=1.8×10-10/(7.1×10-3)=2.5×10-8,若开始生成铬酸银沉淀所需要的银离子浓度为：c2’(Ag+)=[KspΘ（Ag2CrO4）/c’(CrO42-)]1/2=[1.1×10-12/(5.0×10-3)]1/2=1.5×10-5.(2)当铬酸银刚开始出现沉淀时的氯离子浓度已达:c’(Cl-)=KspΘ（AgCl）/
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同离子效应和缓冲溶液当溶液的浓度改变时会使解离平衡发生移动，如稀释可使弱电解质的解离度增大。在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的可溶强电解质时，可使弱电解质的解离度降低，这种现象称为同离子效应。如在NH3·H2O中加入NH4Cl可使NH3·H2O的解离度降低。当加入NH4Cl，c(NH4Cl)?，平衡向左移动，??。5、缓冲溶液例：在0.1mol·dm-3的NH3·H2O中，加入固体NH4Cl，溶解后NH4Cl浓度为0.1mol·dm-3（设溶液体积不变），求溶液中c(OH-)、pH值和NH3·H2O的解离度，并与0.1mol·dm-3NH3·H2O原溶液比较？解：依题意有：设c(O
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电解质溶液和电离平衡.pptx
电解质溶液与电离平衡;1、定义：凡能给出质子（H+）旳物质都是酸；凡能接受质子旳物质都是碱；若某物质既能给出质子，又能接受质子，就既是酸又是碱。;一、酸碱质子理论;一、酸碱质子理论;1、电离平衡常数;例2、计算①0.010mol/L，②1.0×10-3mol/L旳NH3?H2O溶液旳pH。[Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5];3、缓冲溶液pH值旳计算;弱酸及其盐：[H+]=
弱碱及其盐：[OH-]=
;例4、今有含0.10mol/L旳NH3?H2O和0.10mol/L旳NH4Cl旳混合溶液50mL。试计算：
①溶液旳pH值和NH3?H2O旳电离度；加入溶液后，上述溶液旳pH值；
②加入
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电解质溶液和电离平衡
电解质溶液是指在水溶液中能够导电的化合物溶液，其导电性来源于溶液中存在的自由移动的离子。电解质在水中的行为涉及到电离过程，即电解质分子或原子团在水分子的作用下分解成带电离子的过程。电解质的电离程度决定了溶液的导电能力以及其中的电离平衡状态。
电解质可以分为强电解质和弱电解质。强电解质在水中几乎完全电离，例如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）等。这些化合物的溶液中，几乎所有的溶质分子都分解成了离子，因此溶液的导电性很强。弱电解质则只有部分分子电离，如醋酸（CH3COOH）和氨水（NH3·H2O）等。在弱电解质溶液中，存在一个动态平衡，即电离生成离子的速
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专题十弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Ⅰ.doc
专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Ⅰ
班级 姓名
1、下列电离方程式中，错误的是( ) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HF H＋＋F－ C．HI H＋＋I－ D．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－ 2、下列说法正确的是( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质 C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3、下列物
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热点集训2电解质溶液与电离平衡详解.doc
热点集训2 电解质溶液与电离平衡
真题试做
1．(2012课标全国理综，11)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )。
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
2．(2011课标全国理综，10)将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )。
A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．
3．(2009课标全国理综，11)
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第八章 水溶液中的离子平衡
第1讲 弱电解质的电离平衡
考点一 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH
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电解质溶液及电离平衡教师版.pdf
昂立教育学科辅导讲义
年级：高三辅导科目：化学数：3
课题电解质溶液及电离平衡
1、理解电解质、非电解质及强弱电解质的概念。（重点）
教学目的2、认识电离、电离方程式及电离平衡（多元弱酸要求学会碳酸的分步电离）、电离度、
电离平衡常数。（难点）
教学内容
一、专题内容提要
1．电离平衡
（1）电离平衡
①定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的
速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
②电离平衡的特点：与化学平衡相似，具有“逆、等、定、动、变”等特点。
③影响电离平衡的因素
A．内因：在相同条件（如温度、浓度）下，对于不同的弱电解
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化学（课标版）专题九弱电解质的电离平衡五年高考突破方法三年模拟**
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专题19 弱电解质的电离平衡
一：电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
1、将化合物分为
非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物（如蔗
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专题《弱电解质的电离平衡》教学设计.doc
专题3.1《弱电解质的电离平衡》教学设计
弱电解质的电离平衡（2课时）
一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》专题3.1《弱电解质的电离平衡》第二节
二、教材分析：教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。 关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析。
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专题弱电解质的电离平衡(学生用).doc
金英桥教育打造精英通向成功的金色桥梁
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专题 弱电解质的电离平衡
第一节 电解质和溶液的导电性
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2?)和某些非金属氢化物(如：NH3）
强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。
弱
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轮总复习专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性模拟创新题优选_图.pdf
模拟精选题
1.（2016?河北邢台期末，9
+
CHsCOOH^^CH；｛COO~+H,
A.
B.加入少最CH：￡00Na
C.加入少fiNaOII
D.加入少量pH=5
2.（2016?
c.
D.
A.
AB.
B
A.M2CO3
B.pH=7c(Na+
C.pH=6c(Na+
D.c-*d
A
NMOs
pH=6
c(Na+)c(HCOCc(C(T),
B.C
C.7pH=4
D.OMAP
A
9.(2014?I
)()
pH=l
pll=2pH=l
pH
dbca
NH^HSOi
K
pH
A.B.
,0
10-mol/L,
10mol/L,
(2)A.
B.
D.
10?
1=0
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1_12.专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 拓展训练WORD.docx
北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
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专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
1.NaBiO3是分析化学中的重要试剂,不溶于冷水。实验测定NaBiO3粗产品纯度的步骤如下:
①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2+的强酸性溶液中,充分反应后,溶液变为紫红色,同时生成Bi3+;
②用一定浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定①中反应后的溶液,通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。
下列有关说法正确的是()
A.步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境
B.步骤①中反应的离子方程式为5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2Mn