电解质溶液及电离平衡教师版.pdf

昂立教育学科辅导讲义

年级：高三辅导科目：化学数：3

课题电解质溶液及电离平衡

1、理解电解质、非电解质及强弱电解质的概念。（重点）

教学目的2、认识电离、电离方程式及电离平衡（多元弱酸要求学会碳酸的分步电离）、电离度、

电离平衡常数。（难点）

教学内容

一、专题内容提要

1．电离平衡

（1）电离平衡

①定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的

速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

②电离平衡的特点：与化学平衡相似，具有“逆、等、定、动、变”等特点。

③影响电离平衡的因素

A．内因：在相同条件（如温度、浓度）下，对于不同的弱电解质，由于它们结构和性质的不同，弱电解

质的电离程度不同。

B．外因：对于同种弱电解质，电离平衡移动的判断应运用勒沙特列原理。

a．温度：电离过程是化学键断裂过程，为吸热反应，所以升高温度，有利于电离。

b．浓度：溶液越稀，离子碰撞结合成分子的机会越少，有利于电离。

c．同离子效应：增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动。

（2）电离方程式的书写

①强电解质：完全电离，用单箭头表示。

②弱电解质：部分电离，用可逆符号（双箭头）表示。

A．多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离，电离方程式书写时，可

以只写第一步，也可以按顺序每步都写，但一般不能合并。

B．电离度

1.电离度

已电离的弱电解质分子

定义式α=×100%

已电离的弱电解质分子+未电离的弱电解质分子

2.经验

-+

对于一元弱酸，如醋酸CHCOOHCHCOO+H

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初（mol/L）c00

变（mol/L）c•αc•αc•α

平（mol/L）c-c•αc•αc•α

电离平衡常数：

-+

一元弱酸：CHCOOHCHCOO+H

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①电离平衡常数是温度函数，温度不变K不变。

②K值越大，该弱电解质较易电离，其