溶解度的计算.pptx

溶解度的计算汇报人：XXX2025-X-X

目录1.溶解度的概念

2.溶解度的测定方法

3.溶解度曲线

4.溶解度与溶解平衡

5.溶解度与溶解度积

6.溶解度与溶液浓度

7.溶解度与物质的性质

8.溶解度的应用

01溶解度的概念

溶解度的定义溶解度定义溶解度是指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的最大质量。通常以克/100克溶剂为单位表示，例如，硫酸铜的溶解度为20g/100g水，意味着在20℃时，100g水中最多可以溶解20g硫酸铜。溶解度分类溶解度可以分为易溶、可溶、微溶和难溶四类。易溶物质在水中溶解度大于10g/100g水；可溶物质溶解度在1g/100g水至10g/100g水之间；微溶物质溶解度在0.01g/100g水至1g/100g水之间；难溶物质溶解度小于0.01g/100g水。溶解度影响因素溶解度受多种因素影响，主要包括溶剂的种类、温度、压力以及溶质和溶剂的物理化学性质。例如，温度升高通常会增大固体溶质在水中的溶解度，而气体溶质在水中的溶解度则随温度升高而降低。此外，极性相似的溶质和溶剂更容易相互溶解。

溶解度的分类易溶物质指在水中溶解度大于10g/100g水的物质，如食盐、蔗糖等。例如，氯化钠在20℃时的溶解度为36g/100g水，表明在20℃时，100g水中最多可以溶解36g氯化钠。可溶物质指在水中溶解度在1g/100g水至10g/100g水之间的物质，如硫酸铜、硝酸钾等。例如，硫酸铜在20℃时的溶解度为20g/100g水，意味着在20℃时，100g水中最多可以溶解20g硫酸铜。微溶物质指在水中溶解度在0.01g/100g水至1g/100g水之间的物质，如氢氧化钙、硫酸钡等。例如，氢氧化钙在20℃时的溶解度约为0.17g/100g水，说明在20℃时，100g水中最多只能溶解0.17g氢氧化钙。

溶解度的影响因素温度影响温度对溶解度有显著影响，通常情况下，温度升高，固体溶质的溶解度增加。例如，硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g/100g水，而在100℃时，其溶解度可达到244g/100g水。溶剂种类不同溶剂对同一溶质的溶解能力不同。例如，碘在水中溶解度很低，但在酒精中的溶解度却很高，可达4g/100g酒精。这说明溶剂的种类是影响溶解度的重要因素。溶质性质溶质的物理化学性质也会影响其溶解度。例如，极性溶质通常易溶于极性溶剂，而非极性溶质则易溶于非极性溶剂。以乙醇为例，它是一种极性溶剂，可以溶解许多极性物质，如食盐、糖等。

02溶解度的测定方法

重量法称量步骤重量法测定溶解度首先需准确称量一定量的溶质，并将其加入已知量的溶剂中。例如，称取10g硫酸铜晶体，加入50mL蒸馏水中。然后，加热搅拌至溶解完全，待溶液冷却后称量剩余溶剂和未溶解的晶体。饱和判断通过观察溶质是否完全溶解来判断溶液是否达到饱和状态。若溶质不再溶解，说明溶液已达到饱和。例如，在上述实验中，若发现加入硫酸铜晶体后仍有晶体残留，则表明溶液已饱和。计算公式根据溶解度定义，溶解度S（g/100g水）=溶质质量/溶剂质量。如实验中硫酸铜溶解度为10g/100g水，则表示每100g水中最多溶解10g硫酸铜。此公式可用于计算不同温度下溶质的溶解度。

容量法溶液配制容量法通过配制一定浓度的溶液来测定溶解度。首先，准确称取一定量的溶质，溶解后转移至容量瓶中，稀释至刻度。例如，配制0.1mol/L的NaCl溶液，需称取5.85gNaCl（相对分子质量58.5），溶解后定容至1000mL。滴定操作容量法中常采用滴定法来测定溶解度。通过将标准溶液滴加至待测溶液中，直至达到滴定终点。例如，用AgNO3标准溶液滴定Cl-，当滴定至溶液中出现微弱白色沉淀时，即为滴定终点。计算公式根据滴定反应的化学计量关系，可计算出待测溶液中溶质的浓度。例如，若滴定反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则根据AgNO3的摩尔浓度和滴定体积，可计算出Cl-的浓度，从而推算出溶质的溶解度。

温度对溶解度的影响溶解度随温升变化大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增加。例如，硫酸钠的溶解度在20℃时为14g/100g水，而在100℃时可达110g/100g水。气体溶解度随温降变化气体在液体中的溶解度随温度升高而降低。例如，二氧化碳在水中的溶解度在0℃时为1.56g/100g水，而在20℃时降至0.45g/100g水。温度影响溶解平衡温度的变化会影响溶解平衡的位置。根据勒夏特列原理，当温度升高时，吸热反应的溶解度增加；当温度降低时，放热反应的溶解度增加。

03溶解度曲线

溶解度曲线的类型线性溶解度曲线对于大多数固体溶质，其溶解度曲线呈线性，即溶解度随温度的升高呈线性增加。例如，氯化钠的溶解度曲线就是一条几乎直线的曲线。非线性溶解度曲线有些溶质的溶解