溶解度和物质的量浓度溶液的计算.ppt

第4讲　一定物质的量浓度的溶液及其配制 第一章　从实验学化学 考纲要求 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质 的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 微专题　溶解度曲线及应用 1.在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？ “1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。 答案 2.一定温度下，NaCl在水中的溶解度是 31.6g，31.6g的含义是什么？ 1.固体溶解度 在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“ ”。 固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ 。 影响溶解度大小的因素 (1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 100 g溶剂 饱和状态 g (2)外因： ①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度 ，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。 增大 1.请填写下列物质的结晶方法。 (1)氯化钠： 。 (2)硝酸钾： 。 (3)硫酸铜晶体： 。 蒸发结晶 蒸发浓缩，冷却结晶 蒸发浓缩，冷却结晶 答案 答案 答案 2.下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题： 加热浓缩，冷却结晶，过滤。 答案 (1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X? 蒸发结晶，趁热过滤。 答案 (2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y? 考点一　物质的量浓度及相关计算 1.物质的量浓度 (1)概念：表示 物质的量。 (2)表达式：cB＝ 。 (3)单位： (或mol/L)。 知识梳理 单位体积溶液中所含溶质B的 mol·L－1 2.溶质的质量分数 溶质的质量分数 以溶液里 质量与 质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 溶质 溶液 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　) (3)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol(　　) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1(　　) × × √ × (5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 (　　) (6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% (　　) (7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　) (8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1(　　) × × × × 答案 解析 5.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。 答案 解析 1.25 1.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。